高效作业8 化学平衡状态-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（鲁科版2019）

高效作业８　化学平衡状态 一、可逆反应 １．可逆反应的含义与表示 在相同条件下,同时向正、逆两个方向进行 的化学反应,叫作可逆反应.从左往右进行 的反应,称为正反应;从右往左进行的反应, 称为逆反应. 由于可逆反应中反应物不可能完全转化为 生成物,故使用“􀜩􀜨􀜑 ”表示,不用“􀪅􀪅”. ２．可逆反应的特征 (１)“同一条件、同时发生”,即可逆反应的 正、逆反应必须是在同一个容器中、同一时 间段内,且发生的条件必须相同. (２)“同时存在”,当可逆反应达到最大限度 时,反应物仍有剩余,不可能实现完全转化, 即反应物与生成物共存于同一体系. 二、化学平衡 １．化学平衡的概念 在一定条件下,可逆反应中,正反应速率和 逆反应速率相等时,反应体系中所有参加反 应的物质的质量或浓度保持恒定,这个状态 叫化学平衡状态. ２．化学平衡状态的意义 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所 达到的最大限度,决定了反应物在该条件下 的最大转化率. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２􀅰 ３．化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为“逆”“等”“动” “定”“变”. (１)“逆”:化学平衡的研究对象是可逆反应. (２)“等”:化学平衡的本质:v(正)＝v(逆) ≠０. (３)“动”:化学平衡是动态平衡,即处于化学 平衡状态时,化学反应并没有停止,正反应 和逆反应仍在进行. (４)“定”:达到化学平衡状态时,反应混合物 中各组分的含量保持恒定. (５)“变”:化学平衡是有条件的,即“定”是相 对的、暂时的,而“动”则是绝对的.当改变 影响化学平衡的某一个条件(如温度、压强、 浓度)时,原有的化学平衡状态会被破坏,直 至在新的条件下建立新的平衡状态. ４．化学平衡状态的判断方法 举例反应 mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g) 是否达到 平衡状态 混合物体 系中各成 分的量 ①各物质的物质的量 或各物质的物质的量 分数一定 是 ②各物质的质量或各 物质的质量分数一定 是 ③各气体的体积或体 积分数一定 是 ④总体积、总压强、总 物 质 的 量、总 浓 度 一定 不一定 续表 举例反应 mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g) 是否达到 平衡状态 正反应速 率与逆反 应速率的 关系 ①单位时间内消耗了 m molA,同 时 生 成 m mol A,即 v正 ＝v逆 是 ②单位时间内消耗了 nmolB,同时消耗了 pmolC,即v正 ＝v逆 是 ③vA ∶vB∶vC∶vD ＝m∶n∶p∶q,v正 不一定等于v逆 不一定 ④单位时间内生成n molB,同时消耗了q molD,均指v逆 ,v正 不一定等于v逆 不一定 总压强 ①若m＋n≠p＋q,总 压强一定(其他条件 不变) 是 ②若m＋n＝p＋q,总 压强一定(其他条件 不变) 不一定 混合气体 平均相对 分子质 量(Mr) ①m＋n≠p＋q, Mr一定 是 ②m＋n＝p＋q, Mr一定 不一定 温度 任何化学反应都伴随 着能量变化,体系温度 一定(其他条件不变) 是 体系的密 度(ρ) 密度一定 不一定 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２􀅰 １．化学反应 H２(g)＋I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g)是一个 可逆反应,在持续加热的条件下,向密闭容 器中充入２molH２(g)和３molI２(g),充分 反应后,该密闭容器内 (　　) A．２molH２ 已耗尽 B．３molI２ 已耗尽 C．HI的物质的量等于４mol D．HI的物质的量少于４mol ２．某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下反 应:A２(s)＋２B２(g)􀜩􀜨􀜑 ２AB２(g).该反应达到化 学平衡状态的标志是 (　　) A．单位时间内生成n molB２ 的同时生成 ２nmolAB２ B．容器内的总压强不随时间变化 C．气体的密度不随时间而变化