高效作业2 反应热的计算-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（鲁科版2019）

高效作业２　反应热的计算 一、盖斯定律 １．盖斯定律的内容 在一定条件下,化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关,而与反应进行的途 径无关.一个化学反应,不管是一步完成还 是分几步完成的,其反应热是相同的. ２．盖斯定律的特点 (１)反应体系的始态和终态一定时,中途不 管分了几个步骤,每个步骤不管是吸热还是 放热,不管是否曾出现过其他物质参与,都 不影响最终的反应热.如图: 则ΔH＝ΔH１＋ΔH２＝ΔH３＋ΔH４＋ΔH５. (２)热化学方程式与数学上的方程式相似,可 以移项同时改变正、负号,各项的系数及ΔH 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数. 二、反应热的计算 计算依据 计算方法 根据盖斯 定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式 (包括 ΔH)相加或相减(必要的时 候,在热化学方程式相加或相减之 前需要乘以或除以一个数),从而得 到一个新的热化学方程式 根据热化学 方程式计算 热化学方程式与数学上的方程式 相似,可以左右移项,同时改变正、 负号,各物质前面的化学计量数 及ΔH 的数值可以同时乘以或除 以相同的数 续表 计算依据 计算方法 根据键能 ΔH＝反应物的化学键断裂时吸 收的总能量－生成物的化学键 形成时放出的总能量 根据燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量＝ 可燃物的物质的量×其燃烧热 根据中和热 中和反应放出的热量＝n(H２O) ×|ΔH| 根据反应 物和生成 物的总能量 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 根据图像 ΔH＝(a－b)kJ􀅰mol－１＝－ckJ 􀅰mol－１ ΔH＝(a－b)kJ􀅰mol－１＝＋ckJ 􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６􀅰 １．下列说法均与盖斯定律有关,正确的个 数为 (　　) ①化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关,而与反应的途径无关 ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易 直接测定的反应热计算出来 ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现 ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础的 A．１　　 B．２　 　C．３　　 　D．４ ２．黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸 发生 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 S(s)＋ ２KNO３(s)＋３C(s)􀪅􀪅K２S(s)＋N２(g)＋ ３CO２(g)　ΔH＝xkJ􀅰mol－１. 已知:①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１＝ akJ􀅰mol－１ ②S(s)＋２K(s)􀪅􀪅K２S(s)　ΔH２＝bkJ 􀅰mol－１ ③２K(s)＋N２(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２KNO３(s)　ΔH３ ＝ckJ􀅰mol－１ 则x为 (　　) A．３a＋b－c B．c－３a－b C．a＋b－c D．c－a－b ３．已知下列热化学方程式: ①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１ ＝ －３９３．５kJ􀅰mol－１ ②H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH２＝ －２８５．８kJ􀅰mol－１ 则反应③C(s)＋２H２O(l)􀪅􀪅CO２(g)＋ ２H２(g)的焓变为 (　　) A．＋１０７．７kJ􀅰mol－１ B．－１０７．７kJ􀅰mol－１ C．＋１７８．１kJ􀅰mol－１ D．－１７８．１kJ􀅰mol－１ ４．已知热化学方程式: ①H２O(g)􀪅􀪅H２(g)＋ １ ２O２ (g)　ΔH＝ ＋２４１．８kJ􀅰mol－１, ②H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝ －２８５．８kJ􀅰mol－１, 当１g水蒸气变为液态水时,其焓变 ΔH 约 为 (　　) A．＋４．４kJ􀅰mol－１ B．－４．４kJ􀅰mol－１ C．－２．４４kJ􀅰mol－１ D．＋２．４４kJ􀅰mol－１ ５．室温下将１mol的 CuSO４􀅰５H２O(s)溶于 水会使溶液温度降低,热效应为 ΔH１,将 １mol的CuSO４(s)溶于水会使溶液温度升 高,热效应为 ΔH２;CuSO４􀅰５H２O 受热分 解的化学方程式为 CuSO４􀅰５H２O(s)􀪅􀪅 CuSO４(s)＋５H２O(l),热效应为 ΔH３.则 下列判断正确的是 (　　) A