高效作业1 反应热-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（鲁科版2019）

高效作业１　反应热 一、化学反应中能量变化的有关概念 １．反应热(焓变) (１)表示方法 吸热反应:ΔH＞０;放热反应:ΔH＜０. (２)产生原因 化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新 键形成放出的能量不相等,故化学反应中均 伴随着能量变化. ２．反应热的本质 (１)从反应物和生成物的总能量相对大小角 度分析 图示 意义 a表示正反应的活化能;b表示活化分 子形成生成物释放的能量,即逆反应的 活化能;c表示反应热 ΔH ΔH＝生成物具有的能量总和－反应 物具有的能量总和 (２)从反应热的量化参数———键能的角度 分析 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和 ３．催化剂对活化能、焓变的影响 (１)催化剂能降低反应所需活化能,但不影 响焓变的大小. (２)在无催化剂的情况下,E１ 为正反应的活 化能;E２ 为逆反应的活化能,即E１＝E２＋ |ΔH|或ΔH＝E１－E２. ４．燃烧热和中和热 (１)燃烧热:在２５℃和１０１kPa下,１mol纯 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量. (２)中和热:在２５℃和１０１kPa下,强酸的稀 溶液与强碱的稀溶液发生和中反应生成 １mol水时的反应热. ５．反应热的计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量; ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能 之和. 二、热化学方程式的书写 　(１)在方程式的右边注明 ΔH 的符号(“＋” 或“－”)、数值、单位(kJ􀅰mol－１),热化学方 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２􀅰 程式中ΔH 的符号为“＋”时表示吸热,“＋” 不可省略. (２)注明体系中各物质的聚集状态,常见的 有四种,固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液 (aq),注意溶液和纯液体的区别,如 FeCl３ 溶液标注“aq”,纯水标注“l”.另外,化学式 相同的同素异形体还应注明名称,如金刚石 表示为“C(金刚石,s)”. (３)热化学方程式需注明反应时的温度和压 强.对于在２５℃和１０１kPa下进行的反应 可不注明. (４)热化学方程式中物质的化学计量数只表 示物质的物质的量,不表示微粒个数.故化 学计量数可以为整数也可以为分数,但不可 以为小数. (５)ΔH 必须与热化学方程式中各物质的化学 计量数相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH 也加倍.当反应逆向进行时,其反应热与反应 正向进行时的反应热数值相等,符号相反. １．下列与化学反应能量变化的相关叙述正确 的是 (　　) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应 的反应速率 C．化学反应是吸热还是放热,与反应是否需要 加热无必然联系 D．同温同压下,H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g)在 光照和点燃条件下的ΔH 不同 ２．已知１molH２ 完全燃烧生成水蒸气放出热量 ２４２kJ,且 H２ 中１molH—H键断裂时吸收热 量４３６kJ,水蒸气中１molH—O键形成时放出 热量４６３kJ,则O２ 中１molO􀪅O键断裂时吸 收的热量为 (　　) A．５５６kJ　　　　　　　B．４９６kJ C．３３６kJ D．１８８kJ ３．工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应 制备乙醇.反应原理为 CH２ 􀪅CH２(g)＋ H２O(g)􀪅􀪅CH３CH２OH(g)　ΔH.已知几 种共价键的键能数据如表所示: 化学键 C—H C􀪅C H—O C—C C—O 键能/ (kJ􀅰mol－１) ４１３ ６１５ ４６３ ３４８ ３５１ 下列说法错误的是 (　　) A．题 干 合 成 乙 醇 的 反 应,原 子 利 用 率 为１００％ B．相同时间段内,用题干反应中三种物质表 示的化学反应速率相等 C．碳碳双键的键能大于碳碳单键,但碳碳单 键更稳定 D．合 成 乙 醇 的 反 应 中,ΔH ＝ ＋３４ kJ 􀅰mol－１ ４．已知热化学方程式:２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅 ２H２O(g)　ΔH１＝－４８３．６kJ􀅰mol－１,则对于 热化学方程式:２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g) 　ΔH２.下列说法正确的是 (　　) A．热化学方程式中化学计量数表示分子 个数 B．该反应的ΔH