4.2.3强碱滴定弱酸及指示剂的选择（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

、 强碱滴定弱酸及指示剂的选择 1 0.1000 mol/L HAc, 20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH 酸碱指示剂 例： NaOH 溶液滴定 HAc 溶液 2 讨论 滴定四阶段溶液的组成和酸度如何变化？ 滴定状态 滴定前 计量点前 计量点时 计量点后 溶液的组成 溶液的酸碱性 定性判断 HAc 溶液 酸性 NaAc （生成物） HAc （反应物） 酸性 弱碱性 碱性 NaAc 溶液 NaAc （生成物） NaOH （过量） 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 3 绘图 制作滴定曲线 定量分析 pH NaOH 加入量 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 4 化学计量点 突跃范围 数形结合 计量点 RE=-0.1% RE=﹢0.1% 滴定突跃：RE≤±0.1% 0 10 20 25 30 VNaOH 14 12 10 8 6 4 2 pH RE=-0.1% RE=+0.1% 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 5 —— 强碱滴定HAc滴定曲线 —— 强碱滴定HCl滴定曲线 数形结合 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 6 不同处： 1.NaOH滴定HAc曲线的起点比HCl高 ，pH=2.87 ，pH=1.00 滴定前： 7.74—9.70 4. 3—9.70 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 7 不同处： 2. 滴定开始不久，曲线斜率加大，溶液pH升高较快。 计量点前： ① + + 同离子相应 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 8 不同处： 3. 较大的一段曲线较平坦。 终点前： ① ② 具有一定抵抗外加强酸、强碱的作用 缓冲体系 绘制曲线 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 9 不同处： 4. 近化学计量点时，曲线斜率有增大。 终点前： ① ② ③ 水解作用增强，[OH-]增大较快，pH上升明显 绘制曲线 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 10 不同处： 5. 化学计量点时，pH=8.72。 终点时： ① ② ③ NaAc是强碱弱酸盐，水解显碱性 绘制曲线 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 11 不同处： 6. 化学计量点后，滴定曲线与强碱滴定强酸的滴定曲线相同。 终点后： ① ② ③ NaOH 抑制 NaAc 水解 ④ 绘制曲线 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 12 抢答 滴定分析法选择指示剂的原则有哪些？ 甲基橙 甲基红 酚酞 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。 0 10 20 25 30 VNaOH 14 12 10 8 6 4 2 pH ╳ ╳ √ 差之毫厘，谬以千里 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 13 绘图 制作不同强度（Ka）弱酸滴定曲线 对比分析 第1组： 滴定 Ka=10-3 的弱酸 第2组：滴定 Ka=10-5 的弱酸 第3组：滴定 Ka=10-7 的弱酸 突跃范围与弱酸的强度（ Ka ）有关 第4组：滴定 Ka=10-9的弱酸 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 14 绘图 制作不同强度（Ka）弱酸滴定曲线 对比分析 第1组： 滴定 Ka=10-3 的弱酸 第2组：滴定 Ka=10-5 的弱酸 第3组：滴定 Ka=10-7 的弱酸 直接滴定条件：Ca•Ka≥10-8 第4组：滴定 Ka=10-9的弱酸 强碱滴定弱酸 指示剂的选择 15 0.1000 mol/L HAc, 20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH 酸碱指示剂 溶液的酸度变化规律 酸碱指示剂的选择 （以滴定弱酸为例） √ √ 16 、 谢谢大家！ 17 $$