4.2.2酸碱滴定曲线及指示剂的选择（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

、 酸碱滴定曲线 及指示剂的选择 1 0.1000 mol/L HCl, 20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH 酸碱指示剂 例： NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 接下来我们以0.1mol/L NaOH滴定20 mL 0.1 mol/L HCl溶液为例，进行探究。 2 溶液pH具体数值 NaOH V/mL 滴定分数a 剩余HCl V/mL 过量NaOH V/mL pH 0.00 18.00 19.96 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 0.000 0.900 0.998 0.999 1.000 1.001 1.010 1.100 20.00 2.00 0.04 0.02 0.00 0.02 0.20 2.00 1.00 2.28 4.00 4.30 7.00 9.70 10.70 11.70 40.00 2.000 20.00 12.52 3 思考 滴定曲线的大致走向如何？ pH NaOH 加入量 4 化学计量点 滴定突跃范围 数形结合 差之毫厘谬以千里 计量点 RE=-0.1% RE=﹢0.1% 滴定突跃：RE≤±0.1% RE=-0.1% RE=+0.1% 5 化学计量点前后，滴定不足0.1%至滴定过量0.1%（即化学计量点±0.1%范围内）溶液pH的变化，称为滴定突跃。 相应的pH的变化范围，称为滴定突跃范围。 6 思考 滴定分析法选择指示剂的原则有哪些？ 甲基橙 甲基红 酚酞 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。 4.3 9.7 RE=-0.1% RE=﹢0.1% 强碱滴定强酸 指示剂的选择 7 强碱滴定强酸 指示剂的选择 案例分析 案例 某学生用NaOH滴定液（0.1000mol/L）标定盐酸溶液时，用甲基橙作指示，滴定至溶液从红色变至橙色为终点，结果导致了滴定误差大于了0.2%，为什么？ 8 强碱滴定强酸 指示剂的选择 案例分析 分析 甲基橙变色点为橙色（pH=3.45）为终点，却不在滴定突跃范围之内，（pH 4.3~9.7）,此时溶液中未滴完的盐酸大于0.04 mL，因此导致终点误差大于0.2%。 应以甲基橙的碱式色黄色（pH=4.4）为滴定终点，此时溶液pH大于4.3，未滴定完全的盐酸是小于0.02mL，其误差应小于0.1%，符合滴定分析的测量误差。 9 思考 滴定分析法选择指示剂的原则有哪些？ 甲基橙 甲基红 酚酞 此外，人眼对颜色的判断一般是由浅入深较为敏感。 4.3 9.7 RE=-0.1% RE=﹢0.1% 强碱滴定强酸 指示剂的选择 10 绘图 制作不同浓度滴定曲线 对比分析 第1组：1.0000 mol/L NaOH 滴定 1.000 mol/L HCl 第2组：0.1000 mol/L NaOH 滴定 0.1000 mol/L HCl 第3组：0.0100 mol/L NaOH 滴定 0.010 mol/L HCl 强碱滴定强酸 指示剂的选择 11 绘图 制作不同浓度滴定曲线 对比分析 突跃范围与酸碱的浓度有关 强碱滴定强酸 指示剂的选择 12 0.1000 mol/L HCl, 20 mL 0.1000 mol/L NaOH 酸碱指示剂 溶液的酸度变化规律 酸碱指示剂的选择 （以强酸强碱滴定为例） √ √ 13 、 谢谢大家！ 14 $$