3.1.6滴定分析法的基本概念（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

滴定分析法的基本概念 1 课程发展 奠基人 20世纪初，分析化学的检测技术一跃成为分析化学学科。 约瑟夫·路易·盖-吕萨克， 法国化学家，是滴定分析的创始人。 分析化学 酸碱中和反应 沉淀反应 配位反应 氧化还原反应 滴定分析法基本概念 滴定条件 将一种已知准确浓度的试剂溶液（即滴定液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的滴定液与被测物质按化学计量关系定量反应完全为止，根据滴加的滴定液的浓度和体积，计算出被测物质含量的方法。 滴定分析法 3 滴定分析法基本概念 滴定条件 滴定液（标准溶液） 待测液 ＋ 化学反应计量关系 化学计量点 （sp） 指示剂 变色点 滴定终点 （ep） 终点误差 滴定分析法基本概念 滴定条件 标准溶液:滴定分析中具有准确已知浓度的试剂溶液。 滴定:将标准溶液通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定的过程。 化学计量点(sp):滴定剂与被测物质正好符合化学反应式所表示的计量关系的点。 指示剂: 通过颜色的改变来指示化学计量点到达（确定终点）的试剂。 滴定终点(ep):指示剂改变颜色(滴定终止)的一点。 滴定误差:滴定终点与化学计量点的不完全一致造成的误差。 滴定分析法基本概念 滴定条件 难点释疑 化学计量点 与 滴定终点 指示剂改变颜色的一点。 滴定剂与被测物质正好符合化学反应式所表示的计量关系的点。 理论终点 实际终点 滴定分析法基本概念 滴定条件 难点释疑 终点误差属于方法误差还是操作误差？ 方法误差：由于分析方法本身不完善所造成的误差。 操作误差：由于操作者的固有习惯所造成的误差。 7 滴定分析法基本概念 滴定条件 NaOH滴定液 HCl待测液 ＋ 1:1 化学计量点 （sp） 指示剂：酚酞 无色 红色 滴定终点 （ep） 终点误差 NaOH + HCl = NaCl + H2O 以准确浓度的NaOH溶液滴定 未知浓度的HCl溶液 pH=7 pH=9~10 有确定的化学计量关系 化学反应定量完成 适宜的指示剂或简便可靠的方法确定终点 反应速率要快 滴定分析法基本概念 滴定条件 教无定法，因材施教。 9 滴定分析法的七个概念 化学反应的四个条件 滴定分析法、滴定液、化学计量点、指示剂 滴定终点、终点误差、滴定 小 结 “定、量、快、剂” 10 欣 弗 事 件 差之毫厘谬以千里 滴定终点的确定是 差之毫厘，谬以千里， 因此一定要十分准确， 绝不能粗心大意 11 $$