第十一单元课题1生活中常见的盐-2023-2024学年人教版九年级化学下册

人教版九年级化学第十一单元盐 化肥 课题1生活中常见的盐 了解氯化钠的用途及粗盐提纯的方法。了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 01 02 通过粗盐提纯的实验,知道除去粗盐中的不溶性杂质的方法。 03 学习目标 通过生活中的盐了解什么是盐,已经生活中常见的盐。复习过滤的操作要点,学习蒸发操作的技能。 课前导入 新课导入 Na2CO3 NaHCO3 NaCl CaCO3 KMnO4 CuSO4 FeSO4 BaSO4 生活中常见的盐 新课导入 食盐就是NaCl吗? 思考 食盐的主要成分是NaCl,还含有碘酸钾和少量杂质 食盐是盐,盐就是食盐。你认为是否正确? 思考 Na2CO3、KCl、CaCO3 、KMnO4 、 NaHCO3都属于盐 盐是由金属离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。 食盐是由Na+和Cl-组成的化合物。 √ 物理性质:白色晶体、易溶于水、有咸味 新课导入 写出下列生活中常见盐的化学式和俗称。 盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 _ _ _ _ 俗称 _的主要成分 _ _ _的主要成分 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石 新课导入 1.根据盐中的酸根离子是否含有氧元素,可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。含氧酸盐称为“某酸某”,如:K2CO3、MgSO4。无氧酸盐称为“某化某”,如KCl、NaI。 2.根据盐的组成里所含的阳离子和阴离子,可将盐进行分类并称为“某盐”。如碳酸盐、钾盐、铵盐。 盐的分类和命名 新课导入 氯化钠 氯化钠(NaCl)俗称食盐,为白色晶体,易溶于水,有咸味,溶液呈中性。 氯化钠(NaCl)由钠元素和氯元素组成 氯化钠(NaCl)由钠离子和氯离子构成 生活中常见的盐 1.食盐主要成分_ 2.工业用盐含有_而有毒。 NaNO2 NaCl 新课导入 用途 腌制食品 配制生理盐水 农业上选种 消除道路积雪 Na2CO3 NaCl 化工原料 NaOH、Cl2 氯化钠 新课导入 粗盐制取 海水 盐矿 粗盐 初步提纯的精盐 溶解 沉淀 过滤 蒸发 结晶 煮沸 粗盐提纯 氯化钠的制取 晾晒 得到的粗盐和精盐都是混合物 盐井 粗盐提纯 实验步骤:①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产率 溶解 过滤 蒸发 思考:上述过程中玻璃棒的用途分别是什么? 新课导入 粗盐提纯(除去粗盐中的不溶性杂质) ①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④转移 搅拌,加速溶解 引流 搅拌,防止液滴飞溅 转移固体 ①上述过程中玻璃棒的用途分别是什么? 思考 新课导入 物质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜色状态 20 溶解度(g) 21.8 9.6 0.0065 溶解性 易溶 可溶 难溶 白色固体 白色固体 白色固体 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸氢根 新课导入 CaCO3 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 新课导入 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 实验室制取二氧化碳 新课导入 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子 总反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 讨论:碳酸钠与碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应? 实验室制取二氧化碳的反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 新课导入 现象 无色溶液中出现白色浑浊 分析 碳酸钠与氢氧化钙反应,产生难溶于水的碳酸钙 碳酸钠与澄清石灰水的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 新课导入 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 性质 白色固体,易溶于水。能与石灰水反应。 白色固体,可溶于水。 白色固体,难溶于水。 能与盐酸反应产生二氧化碳气体。 用途 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 发酵粉的主要成分之一,治疗胃酸过多药剂。 重要建筑材料,补钙剂。 新课导入 几种常见的盐 碳酸氢钠 氯化钠 俗名小苏打,可作发酵粉、治疗胃酸过多症 食盐的主要成分,作调味品、选种、生理盐水、融雪剂 俗名纯碱、苏打,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 碳酸钠 碳酸钙 大理石、石灰石的主要成分,作建筑材料、补钙剂 定义:组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 课堂总结 1. 下列物质属于盐的是( ) A. NaOH B. NaHCO3 C. CH3COOH D. MnO2 2. 向某溶液滴入稀盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,这说明该溶液中含有的离子是( ) A. Ca2+ B. CO32- C. SO42- D. OH- B B 随堂练习 3. 下列选项中物质按俗称、化学式、类别、用途对应正