高效作业(十六) 原子结构与元素的性质-【优化探究】2023-2024学年高一化学寒假高效作业（人教版）

高效作业(十六)　原子结构与元素的性质 １．碱金属元素 (１)相似性 元素 Li Na K Rb Cs 最外层 电子数 １ 主要化 合价 ＋１ 单质的 性质 在氧化还原反应中,容易失去电 子,常作还原剂 (２)递变性 元素 Li Na K Rb Cs 原子半径 随着原子序数的增大,核外 电子层数逐渐增多,原子半 径逐渐增大 金属性 随着原子序数的增加,金属 性逐渐增强 单质的物理 性质 随着原子序数的增加,碱金 属熔、沸点逐渐降低,密度 呈增大趋势,但ρ(Na)＞ ρ(K) 单质与水(或 酸)反应置换 出 H２ 的难易 随着原子序数的增加,越容 易置换出 H２ 氧化物对应 水化物碱性 强弱的比较 LiOH＜NaOH＜KOH＜ RbOH＜CsOH ２．卤族元素 (１)相似性 元素 F Cl Br I 最外层电子数 ７ 最高正化合价 ＋７(氟元素无正价) 最低负化合价 －１ 单质的性质 在氧化还原反应中, 容易得到电子,常作 氧化剂 (２)递变性 元素 F Cl Br I 原子半径 随着原子序数的增大,电子层数逐 渐增多,原子半径逐渐增大 非金属性 随着原子序数的增大,非金属性逐 渐减弱 单质的物 理性质 从氟到碘,常温常压下由气态到固 态,颜色逐渐加深,密度逐渐增大, 熔、沸点逐渐升高,在水中溶解度逐 渐减小 单质与 H２ 化合 的条件 在暗处 剧烈化 合并发 生爆炸 光照或 点燃发 生反应 加热到 一定温 度 才 反应 不断加 热才能 缓 慢 反应 氢化物稳 定性的比 较 HF＞HCl＞HBr＞HI 最高价氧 化物对应 水化物酸 性强弱的 比较 HClO４＞HBrO４＞HIO４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７４􀅰 (３)卤素单质间的置换反应 化 学 方 程 式:①２NaBr＋Cl２ 􀪅􀪅２NaCl ＋Br２ ②２KI＋Br２ 􀪅􀪅２KBr＋I２ ③２KI＋Cl２ 􀪅􀪅２KCl＋I２ 得出结论:Cl２、Br２、I２ 三种卤素单质的氧化 性由强到弱的顺序是Cl２＞Br２＞I２,相应卤 素离子的还原性由强到弱的顺序是I－ ＞ Br－＞Cl－. １．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素 的是 (　　) A．最外层只有一个电子 B．最外层电子数为次外层电子数的一半 C．M 层电子数为 K层电子数的１２ D．最外层电子数是电子层数的３倍 ２．下列有关碱金属元素的叙述正确的是 (　　) A．碱金属单质均为银白色,密度均小于水 B．碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高 C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 D．碱金属元素形成的阳离子,从Li＋到Cs＋ 氧化性依次增强 ３．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的 变化关系,则下列各性质中不符合图示关系 的是 (　　) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 ４．对于可能存在的第１１９号元素,有人称之为 “类钫”.根据周期表结构及元素性质变化 趋势,判断下列有关“类钫”的预测说法不正 确的是 (　　) A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期, 在化合物中显＋１价 B．“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧 化物对应的水化物为强酸 C．“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸 D．“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于 １g/cm３ ５．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的 是 (　　) ①对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O２ 反应均可得到多种氧化物 ④单质的密度依次增大,均要保存在煤油中 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应离子的氧化性依次增强 A．①③⑤　　　　　B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ ６．卤族元素是最活泼的一族非金属元素.下 列关于卤族元素的说法正确的是 (　　) A．卤素单质的最外层电子数都是７ B．从上到下,卤素原子的电子层数依次增 多,原子半径依次减小 C．从F到I,原子核对最外层电子的吸引能 力依次减弱,原子得电子能力依次减弱 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋