高效作业(四) 氧化还原反应(二)-【优化探究】2023-2024学年高一化学寒假高效作业（人教版）

(１)其中属于化合反应的有　　　　　　 (填序号,下同),属于置换反应的有　　　 　　　　　. (２)在化学反应前后元素的化合价没有变 化的是　　　　. (３)上述反应中,既是分解反应,又是氧化 还原反应的是　　　　. (４)上述反应中,既是溶液中的离子反应, 又是氧化还原反应的是　　　　. (５)根据你的理解,氧化还原反应的实质是 　　　　(填字母). A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高效作业(四)　氧化还原反应(二) 一、氧化性、还原性强弱的比较 １．方法一:依据反应原理判断 还原剂＋氧化剂􀪅􀪅氧化 失电子,化合价升高,被氧化 ↓ 产物＋还原 得电子,化合价降低,被还原 ↑ 产物 同一反应中,氧化性:氧化剂＞氧化产物,还 原性:还原剂＞还原产物. ２．方法二:据“二表”判断 (１)根据金属活动性顺序判断 K CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 单 质 还 原 性 逐 渐 减 弱 → K＋ Ca２＋ Na＋ Mg２＋ Al３＋ Zn２＋ Fe２＋ Sn２＋ Pb２＋(H＋)Cu２＋ Hg２＋ Ag＋ 阳离子氧化性逐渐增强 → (２)根据非金属活动性顺序判断 F２　Cl２　Br２　I２　S 单质氧化性逐渐减弱→ F－ 　Cl－ 　Br－ 　I－ 　S２－ 阴离子还原性逐渐增强 → ３．方法三:根据“三度”(浓度、温度、酸碱度) 判断 (１)浓度 一般来说,氧化剂的浓度越大,其氧化性越 强.如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,浓硫酸 有强氧化性(指SO２－４ )而稀硫酸只有弱氧化 性(H＋ );还 原 剂 的 浓 度 越 大,其 还 原 性 越强. (２)温度 许多氧化还原反应是在加热条件下进行的, 可见升高温度能增强氧化剂的氧化性、还原 剂的还原性. (３)酸碱度 一般情况下,HNO３ 的氧化性与 H＋ 的浓度 有关,H＋ 的浓度越大,HNO３ 的氧化性越 强,KMnO４ 酸化后氧化性增强. ４．方法四:根据反应条件判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂 (或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应 的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性) 越强,反之越弱. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 二、氧化还原反应规律 １．守恒规律 氧化还原反应中:化合价升高总数＝化合价 降低总数,即失电子数＝得电子数. ２．价态规律 ①元素处于最高价态,只有氧化性(只针对 该元素),如Fe３＋等; ②元素处于最低价态,只有还原性(只针对 该元素),如S２－等; ③元素处于中间价态,既有氧化性又有还原 性,如Fe２＋等. ３．先后规律 氧化还原反应中,强者优先.即氧化性(或 还原性)强,优先发生反应. ４．不交叉规律 即同种元素不同价态之间,相邻价态不反 应,发生反应时化合价向中间靠拢,但不 交叉. １．根据 世 界 环 保 联 盟 的 要 求,广 谱 消 毒 剂 ClO２ 将逐渐取代Cl２ 成为生产自来水的消 毒 剂. 工 业 上 ClO２ 常 用 NaClO３ 和 Na２SO３ 溶液混合并加 H２SO４ 酸化后反应 制得,则反应后 Na２SO３ 转化为 (　　) A．Na２SO４　　　　　B．SO２ C．S D．Na２S ２．下列叙述正确的是 (　　) A．含有最低价元素的化合物不一定具有很 强的还原性 B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元 素的化合物制得的 C．阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失 电子被氧化 D．在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其 氧化性就越强 ３．已 知 反 应:(Ⅰ)Co２O３ ＋６HCl(浓)􀪅􀪅 ２CoCl２＋Cl２↑ ＋３H２O,(Ⅱ)５Cl２＋I２＋ ６H２O􀪅􀪅１０HCl＋２HIO３.下列说法正确 的是 (　　) A．反应(Ⅰ)中 HCl是氧化剂 B．反应(Ⅱ)中Cl２ 发生氧化反应 C．还原性:CoCl２＞HCl＞I２ D．氧化性:Co２O３＞Cl２＞HIO３ ４．硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知２５．０mL ０􀆰１０mol􀅰L－１Na２S２O３ 溶液恰好把标准状 况 下 １１２ mL Cl２ 完 全 转 化 为 Cl－,则 S