3.1 电离平衡（第1课时）（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》教学设计 第一节 电离平衡 第一课时 电离平衡 【学习目标】 1.了解弱电解质在水溶液中电离过程的特点和复杂性。 2.掌握电离平衡的概念，知道弱电解质在溶液中会逐渐离解为自由移动的离子。 3.理解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、酸碱性等，能够根据这些因素进行简单的计算。 4.能够利用电离平衡解释一些化学现象和进行相关的计算。 5.知道电离平衡常数的概念和用途，能够利用电离平衡常数进行相对比较和简单的计算。 6.培养学生对弱电解质电离平衡的兴趣和探究精神，鼓励学生通过实验和观察来加深对电离平衡的理解。 【学习重难点】 重点：弱电解质电离平衡的影响因素 难点：弱电解质电离平衡的平衡常数计算 【课前预习】 1. 旧知回顾： 一、电解质、非电解质： 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 本质区别 溶于水或熔融时，自身能电离 溶于水和熔融时，自身不能电离 实例 酸、碱、盐、活泼金属氧化物等 非金属氧化物、大多数有机物、NH3等 【预习题1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．KOH B．CH3COOH C．蔗糖 D．SO2 【答案】D 【详解】A．氢氧化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氢氧化钾溶液能导电，故A不符合题意； B．醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，醋酸溶液能导电，故B不符合题意； C．蔗糖在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，蔗糖溶液不能导电，故C不符合题意； D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能电离出自由移动的离子，二氧化硫的水溶液能导电，故D符合题意； 【预习题2】人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明 A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质 C．易溶电解质形成的水溶液可以导电 D．电解质只有在水溶液中才可能导电 【答案】C 【详解】A．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此NaCl溶液不属于电解质，A错误； B．NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl固体是电解质，B错误； C．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，是由于NaCl溶于水形成NaCl溶液时产生了自由移动的离子而能够导电，C正确； D．电解质在水溶液中会发生电离而导电，有些电解质在熔融状态下也能够发生电离而导电，因此不是电解质只有在水中才可能导电，D错误； 故合理选项是C。 【课中探究】 <情景导入>除烧水壶的水垢可以用食醋，而用于除厕所水垢的洁厕灵中却含有腐蚀性较强的盐酸。用同浓度的醋酸代替盐酸，效果一样吗？ 【设问】盐酸是强酸、醋酸是弱酸，那这个强弱体现在哪呢？ 1、 强弱电解质的电离 活动一、弱电解质的电离 任务1：电解质与非电解质的判断 【教师提问】NaCl溶液，CO2，金属单质是不是电解质？ 【答题要点】 1.金属单质既不是电解质，也不是非电解质；电解质和非电解质是针对化合物来分类的。 2.NaCl溶液是混合物。电解质和非电解质是针对化合物来分类的。 3.电解质必须是自身能电离出离子。CO2自身不能电离出离子。 任务2.强弱电解质的实验探究 【活动】组织学生根据已有知识储备预测实验的现象，巡逻、指导学生操作实验。控制整个实验过程时间为5分钟内，实验结束请学生分享实验记录。 【教师】实验—同浓度的HCl和CH3COOH，分别加入镁条，观察实验现象： 【答题要点】 1.观察到盐酸中镁条产生的气泡速度快； 2.向两张精密pH试纸上分别滴加浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，并与标准比色卡对比。观察到盐酸pH为1，醋酸pH约为3。说明盐酸完全电离而醋酸不完全电离； 3.分别用0.1mol/L的盐酸和醋酸进行导电性实验，观察灯泡亮度。看到接入盐酸的灯泡比接入醋酸的亮。 【教师总结】取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录。 【实验记录表单】 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 1 3 导电能力 灯泡明亮 灯泡按 与镁条反应 反应剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡 【教师提问】以上3个实验