2.1.1 共价键模型（习题）-高二化学同步精品课堂（鲁科版2019选择性必修2）

第一节 共价键模型 练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列描述错误的是 A．H2O2分子中只含有极性共价键 B．CCl4的电子式： C．AlCl3属于共价化合物，其水溶液可导电 D．只有非金属元素组成的化合物可能为离子化合物 2．C、Si、O、H等元素形成的部分化学键的键能数据如表。下列说法正确的是 化学键 C-C C-H C-O C=O Si-Si Si-H Si-O 键能/(kJ/mol) 347 413 358 803 226 318 452 A．键能：，则硬度：石墨>晶体硅 B．键能：，则键角： C．的热稳定性大于SiH4 D．与分子中所含元素的电负性： 3．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，W3+的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是 A．Z和W一定位于同周期 B．原子半径：Z>X>W>Y C．四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y D．该化合物中含有的化学键类型有：离子键、极性键和非极性键 4．布洛芬(Ibuprofen，空间填充模型如图所示)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。下列叙述不正确的是 A．组成元素电负性由大到小：O>C>H B．分子结构中一定存在含氧官能团 C．3种组成元素的价电子轨道均为哑铃形 D．分子中存在极性键和非极性键 5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是 A．简单氢化物的热稳定性；Z＞Y＞Q B．非金属元素电负性由大到小的顺序；Z＞Q＞Y＞X C．X和Y形成的化合物中均为极性键 D．R为金属元素，属于s区 6．为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．上述反应中，氧化产物是 B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键 D．是三元酸，与反应可生成三种盐 7．下列说法不正确的是 A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C－C键的键能的2倍 8．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A．31d和33d属于同种核素 B．第一电离能：d>e，电负性：d＜e C．气态氢化物的稳定性：a>d>e D．a和b形成的化合物不可能含共价键 9．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是 A．水的电子式： B．乙炔的结构式：CHCH C．钙离子的结构示意图： D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol环戊二烯中含有5个σ键 B．标准状况下，1.12L甲醇含有0.9个电子 C．常温常压下，2.8g乙烯或丙烯均含有0.2个碳原子 D．室温下，0.2mol 分子中一定含有1.2个碳氢键 11．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl   ②H2O   ③N2    ④H2O2    ⑤C2H4    ⑥C2H2 A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥ 12．下列相关比较中，不正确的是 A．第一电离能：F＞N＞O＞C B．熔点：Na＜Mg＜Al C．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 D．分子中键角：H2O＞H2S＞H2Se 13．下列有关物质性质说法中，正确的是 A．s-sσ键与s-p σ键的电子云形状相同 B．热稳定性：HF>HI>HBr>HCl C．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，其最高正价为+5价 二、填空题 14．物质都是由微观粒子构成的，这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。 (1)6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O这些微粒中，共有 种核素，互为同位素的是 。 (2)下列变化：①碘升华；②冰