第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》滴定分析概述第二课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

1 定量分析结果的计算 1.4.1 物质的量与物质的量浓度 A. 物质的量： 描述微观物质世界所含某种单元数目的专门名称。某一系统内所含的基本单元数与 0.012 kg C-12的原子数目相同[(6.022045±0.000031)×1023]，即为1摩尔。 基本单元：分子；原子；离子；微粒组合 分析化学 2 B：化学式 cB：B 的物质的量浓度 nB: 物质B的物质的量 V：体积 B 物质的量浓度（浓度） a 定义： 某物质B的物质的量浓度是指单位体积内所含B的物质的量。 分析化学 3 国际单位制 nB: mol, V: m3, 所以，cB： mol/m3 使用上，此单位太小，通常用其倍数单位： mol∙L-1; mol∙dm-3; mmol∙mL-1 1 mol∙L-1 =1000 mol∙m-3 b. 单位 分析化学 4 C 物质的量nB与基本微粒单元的选择 例如H2SO4, 可以选H2SO4 ；2H2SO4 ； H2SO4 等 当MB的单位为g/mol时，任何物质单元的摩尔质量在数值上等于其化学式量。 物质的量nB： 其数值取决于该物质基本微粒单元的选择，因此在计算物质的量浓度时，必须指明其基本单元，即cB中的B必须明确。 分析化学 5 当物质的基本单元由B 变为 后，nB与 的关系？ 因为： 所以： 分析化学 6 例如：若 =0.1 mol∙L-1, 则： M1：标准溶液的化学式 M2：被测组分的化学式 2、滴定度(titer; titre) A 定义： 每 mL 滴定剂标准溶液相当于被测物质的质量; 在固定分析试样的称量时，每 mL 滴定剂标准溶液相当于被测物质的质量分数。 分析化学 7 例： 方便，根据滴定分析中所用标准溶液体积可直接算出被测物质的质量或质量分数。 例：测定烧碱中NaOH含量，若 的H2SO4, 共用去H2SO4 10.50 mL, 求NaOH含量？ C 优点： 分析化学 8 t T + b B = c C + d D (标准溶液) (待测物) 化学计量比： 标准溶液与待测物的反应系数之比t/b或b/t。 表示每mL T标准溶液相当于被测组分B的质量（g） 3、物质的量浓度与滴定度之间的换算 根据定义 分析化学 9 表示每升T标准溶液相当于被测组分B的物质的量(mol) 所以有: t T + b B = c C + d D cT×1 cT： 标准溶液物质的量浓度 cT×1： 每升标准溶液T物质的量 设: 分析化学 10 滴定反应：滴定剂T， 浓度cT， 体积 VT， 物质的量nT 被测物B，质量mB，摩尔质量MB，物质的量nB t T + b B = cC + dD A、三个基本关系 4、滴定分析中的主要计量关系 分析化学 11 a 求被测物质的物质的量: VT用L表示。当VT用mL时，式中VT改为VT/1000 b 求被测物质的质量: c 求被测物质的质量分数： B、三个导出关系 分析化学 12 C 几点注意： 注意计算式中的符号单位，特别是体积； 必须书写正确的滴定反应式，找准标准溶液与被测物之间的化学计量比。特别是通过间接滴定的滴定分析法。 分析化学 13 解：根据公式： 所以： 对Fe: D 计算示例: 试计算0.02000 mol L-1 K2Cr2O7 溶液对Fe、Fe2O3、 Fe3O4的滴定度。 分析化学 14 对Fe3O4， 同理：对Fe2O3， 分析化学 已知, TH2SO4/NaOH=0.01000 g/mL，则cNaOH应为多少（ ）mol/L 0.1020 0.2039 0.02039 0.01020 A B C D 提交 单选题 1分 hunan city university 湖 南 城 市 学 院 湖南城市学院 分析化学 16 作业: p.17 No. 8，12，15 分析化学 17 1. 以下物质能作为基准物质的是（ ）。 A.