10.2酸和碱的中和反应课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

　人教版九年级化学第十单元常见的酸和碱 课题2酸和碱的中和反应　 认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应 01 02 了解中和反应在生产、生活中的应用。 03 学习目标 知道中和反应的离子变化特征。 课前导入 蜜蜂 被蜜蜂蛰后，可用肥皂水或氨水清洗。 马蜂 被马蜂蛰后，可用食醋止痛止痒。 同学们知道酸与碱能发生反应吗？ 酸溶液中都含有大量的H+，溶液显酸性 碱溶液中都含有大量的OH- ，溶液显碱性 酸H+ 碱OH- 新课导入 一、中和反应 1.在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。 2.然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。 酸和碱的中和反应 酚酞 氢氧化 钠溶液 稀盐酸 NaOH+HCl NaCl+H2O 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为 【实验分析及结论】 1. 氢氧化铁与盐酸反应 Fe(OH)3 +3HCl == 3H2O + 现象：红褐色固体溶解，溶液呈 。 其他的碱与酸也能发生类似反应 氢氧化钡与硫酸反应 现象：出现白色沉淀。 Ba(OH)2 +H2SO4 == 2H2O + BaSO4↓ 氢氧化铜与硝酸反应 现象：蓝色固体溶解，溶液呈蓝色。 Cu(OH)2+2HNO3 == 2H2O +Cu(NO3)2 其他的碱与酸也能发生类似反应 从物质组成上看，以下反应有什么共同点？ 盐 中和反应——酸和碱作用,Th成盐和水的反应。 === 3H2O + Fe === 2H2O + Ba ↓ === 2H2O + Cu( )2 3 由金属离子和 构成 HCl + NaOH 3HCl + Fe(OH)3 H2SO4 + Ba(OH)2 2HNO3 + Cu(OH)2 === H2O + Na + + 碱 水 酸 HCl H++Cl- NaOH Na++OH- NaOH溶液与稀盐酸反应的离子变化 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子+ OH- 盐 金属离子+酸根离子 氧化物 金属或非金属元素+氧元素 1.改变土壤的酸碱性 利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。 中和反应在实际中的应用 2.处理工业废水 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。 思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？ 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3） 属于 利用 中和 反应 吗？ 3.中和胃酸 4.调节溶液的酸碱性 科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。 定义：酸 + 碱=盐 + 水 实质：H+ + OH- = H2O 盐：金属离子+酸根离子 (铵NH4+盐不含金属离子) 1.用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤/处理酸性废水 2.治疗胃酸过多用的两种碱Al(OH)3和 3.生活中处理蚊虫叮咬 一、中和反应 二、中和反应在实际中的应用 Mg(OH)2 医药应用 课堂总结 随堂练习 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( ) A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 2.化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（ ） A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 B．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火 C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D．钨熔点很高。可用于制造灯泡中的灯丝 A A A 3.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④ 4.下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是（ ） A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 D 5.下列反应属于中和反应的是（ D） A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．CaO+2HCl=CaCl2+H2O C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 D．KOH+HNO3=KNO3+H2O $$