第十单元课题1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

　人教版九年级化学第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 认识常见的酸与碱；了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)检验溶液酸碱性的方法。 01 02 认识酸和碱的腐蚀性及安全注意事项 03 学习目标 认识硫酸、盐酸等常见酸的主要性质和用途；知道浓盐酸 有挥发性、浓硫酸有吸水性和腐蚀性；初步学会浓硫酸的稀释方法。 课前导入 哪些水果有酸味？你知道这些水果为什么会有酸味吗？ 苹果 葡萄 橙子 柠檬 酸、碱与指示剂的作用 同学们回忆一下之前我们在学习过程中遇到的酸和碱，写出它们的名称和化学式，并比较名称和化学式有什么特点？ 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 碳酸（ H2CO3 ） 氢氧化钙Ca（OH）2 氢氧化钠NaOH 酸 碱 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。 如何区分酸和碱两类物质呢？ 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？ 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。 变红色 变蓝色 变红色 不变色 不变色 变红色 变红色 变蓝色 指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色变化 碱性溶液中的 颜色变化 石蕊溶液 酚酞溶液 无 色 无 色 变红色 变蓝色 变红色 紫 色 酸溶液 酸性溶液 ？ 酸性 溶液 酸溶液 巧记：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。 无酚酞，遇酸无，遇碱红。 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 酸碱 鉴别 酸性溶液 取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 碱性溶液 取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 常见的酸和碱及其构成 1. 酸是由____________和____________构成的。 H+ 酸根离子 常见的酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 醋酸(CH3COOH) 构成 H+和Cl- H+和SO42- H+和NO3- H+和CH3COO- 探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 ① 观察浓盐酸、浓硫酸的状态、颜色； ② 比较它们与同体积水的质量大小； ③ 打开瓶塞，观察发生的现象； ④ 闻一闻是否有气味。 浓盐酸、浓硫酸物理性质比较： 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 特性 有白雾生成 H2SO4 HCl 纯净无色，工业黄色 无色 油状、粘稠液体 液态 无味 有刺激性气味 比水大 比水大 无现象 有很强的吸水性 有挥发性 敞口放置在空气中的浓硫酸、浓盐酸，各成分会发生怎样的变化？ 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质 质量分数 有无 变质 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 减少 变小 不变 增加 增加 变小 通过讨论可知： 实验室浓硫酸、浓盐酸必须 保存。 密封 无 无 实验 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到滤纸上 将浓硫酸滴到小木条上 将浓硫酸滴到一小块纱布上 滤纸变黑破损 小木条蘸有浓硫酸的部位变黑 纱布变黑破损 将白纸、木棍、布条放在玻璃片上做下列实验。 实验10-3 浓硫酸的腐蚀性 注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 浓硫酸的稀释: 在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸。 酸的化学性质 酸能使酸碱指示剂发生颜色变化 盐酸 硫酸 滴加 紫色石蕊溶液 盐酸 硫酸 盐酸 硫酸 滴加 无色酚酞溶液 盐酸 硫酸 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色——使紫色石蕊变红，无法使酚酞溶液变色 酸与活泼金属反应生成氢气和金属化合物 金属 + 酸 ==== 金属化合物 + 氢气 酸与金属氧化物反应： 稀盐酸 氧化铁 反应 现 象 化学方程式 稀盐酸 与氧化铁 稀盐酸 与氧化铜 ①红色固体消失； ②溶液变为黄色； ①黑色固体