第十一单元 11.1常见的盐--2023-2024学年人教版九年级化学下册教材解读名师点拨

第十一单元 盐 化肥 11.1 常见的盐课标导航 1、了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和在日常生活中的应用；学会鉴别碳酸盐的方法；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 2. 了解复分解反应发生的条件；能从复分解角度理解盐的化学性质；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 知识点拨 点拨1 盐的概念和分类 1．定义 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等。 2．分类 ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等。 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 点拨2 盐的溶解性 1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 点拨3 氯化钠 1．存在 （1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2．对人体的作用 （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3．物理性质 氯化钠在常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。 4．用途 （1）医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 （2）农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 （3）工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 （4）生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 （5）交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂。 点拨4粗盐的提纯 1．实验装置 2．原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3．操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4．实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 5．误差分析 a．精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； b．精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大 C.产率= 点拨5碳酸盐 1．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 2．碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法 （1）检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ （2）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 （3）检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有CO或HCO，只能确定溶液中可能含有CO或HCO或同时含有CO和HCO。 点拨6 盐的化学