第6讲 盐和肥料（第1课时）（同步课件）-【上好课】九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）

第6讲 盐和肥料（第1课时） 第六章 常用的金属和盐 授课人： 第一部分 Part One 课堂导入 盐酸与氢氧化钠： ； 【回顾】你还记得酸碱中和反应生成了什么物质吗？请完成下面两个反应方程式。 HCl + NaOH == NaCl + H2O 硫酸与氢氧化钠： ； H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 盐 盐能与哪些物质反应？它又有哪些用途呢？ 一、课堂导入 一、中和反应的产物—盐 盐可以看成酸中的氢元素被金属元素或铵根取代后的产物。 Cl Na SO4 ·酸中的氢元素被钠元素取代： Na2 Cl Mg SO4 Mg 2 ·酸中的氢元素被镁元素取代： 钠盐 镁盐 钠盐 钾盐 铵盐 盐酸盐 NaCl KCl NH4Cl 硫酸盐 硝酸盐 碳酸盐 【练一练】 Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 NH4NO3 NaNO3 KNO3 4 一、中和反应的产物—盐 NaHCO3属于什么盐？从组成上看它与Na2CO3的类型相同吗？ NaHCO3属于钠盐。 ·从组成上看，Na2CO3是碳酸中的氢元素被钠元素取代形成的，属于正盐： 而NaHCO3是碳酸中的部分氢元素被钠元素取代形成的，属于酸式盐。 盐 酸中的氢元素全部被金属元素或铵根取代，如Na2CO3、NH4Cl等 酸中的氢元素部分被金属元素或铵根取代，如NaHCO3、NaHSO4等 正盐: 酸式盐: 5 一、中和反应的产物—盐 某些盐中可能还含有结晶水，这种含有结晶水的盐称为结晶水合物。 例如：CuSO4·5H20、Na2CO3·10H20等。 结晶水合物的特点： 一般加热都易分解。 例如：CuSO4·5H20===CuSO4+5H20 △ 蓝色晶体 白色粉末 课堂实验 用硫酸铜晶体制取无水硫酸铜粉末 一、实验目的 制取无水硫酸铜粉末。 二、实验步骤 6 一、中和反应的产物—盐 7 一、中和反应的产物—盐 不同的盐，在水中的溶解性也不同。 常见盐的溶解性 钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均溶于水； 硫酸盐中，只有硫酸钡难溶于水； 盐酸盐(氯化物)中，只有氯化银难溶于水。 由于硫酸钡和氯化银都难溶于水，且都难溶于稀硝酸。因此，人们通常用这一性质检验硫酸和盐酸。 8 二、焰色反应 金属及其化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，称为焰色反应。 不同的金属在灼烧时火焰呈现的颜色不同。 1.焰色反应 根据火焰呈现颜色的不同，可以检验一些金属及其化合物。 9 二、焰色反应 课堂实验 焰色反应 实验步骤:2洗2烧1蘸 用稀盐酸浸洗铂丝（或光洁无锈的铁丝）。 将铂丝在火焰上灼烧至火焰恢复原来颜色。 用灼烧后的铂丝蘸取待测物质。 将蘸有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 用稀盐酸洗涤用过的铂丝。 洗 烧 蘸 烧 洗 10 二、焰色反应 11 二、焰色反应 【实验现象】 Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 滤去可能存在的钠盐的黄光 蓝色钴玻璃的作用： 焰色反应的用途 1、鉴别： 鉴别金属或金属离子的存在（在其它方法可鉴别的情况下，不用焰色反应来鉴别） 2、制作节日的焰火 金属元素 钠 钾 铜 钙 火焰颜色 黄色 紫色 绿色 砖红色 12 三、盐与酸、碱的反应 学生实验 硝酸银溶液与稀盐酸的反应 13 三、盐与酸、碱的反应 硝酸银溶液与盐酸反应，生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。 硝酸银溶液与盐酸反应，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。 【应用】 硝酸银溶液可用于检验盐酸。 化学方程式： ； 【实验现象】 【实验结论】 AgNO3+ HCl === AgCl↓ + HNO3 14 请问：盐酸根是如何检验的？ 请问：盐酸是如何检验的？ 三、盐与酸、碱的反应 步骤 现象 结论 盐酸根（Cl-) 取样，加AgNO3溶液， 产生白色沉淀， 存在含盐酸根（Cl-）的化合物。 并加稀硝酸 且沉淀加稀硝酸不溶解。 AgNO3+ HCl AgCl +HNO3 15 三、盐与酸、碱的反应 学生实验 硝酸钡溶液、氯化钡溶液分别与稀疏酸的反应 1.观察硝酸钡、氯化钡溶液的外观。 2.在盛有少量稀硫酸的两支试管中，一支滴入几滴硝酸钡溶液，另一支滴入几滴氯化钡溶液。观察现象。 3.向试管中滴入几滴稀硝酸，观察现象。 两支试管均生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。 【实验结论】 硝酸钡溶