2.3 氧气的性质课件-2023---2024学年九年级化学京改版上册

第二章 2.3 氧气的性质 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1. 了解氧气的化学性质和物理性质。 2. 掌握氧气的制备方法和实验室中的安全操作。 3. 能够应用所学知识解决相关问题。 3 重点与难点 1. 氧气的化学性质，如与金属、非金属元素的反应等。 2. 氧气的制备方法及其实验室中的安全操作。 3. 氧气在生活中和工业生产中的应用。 4 你知道氧气有什么性质？ 课堂引入 一、物理性质 1. 色、味、态：通常情况下没有颜色、没有气味的气体 2. 密度：比空气密度略大 3.溶解性：不易溶于水 新知讲解 二、氧气的检验： 1.如何证明一瓶无色无味的气体是氧气？ 将带有火星的木条伸入集气瓶内，如 ，则证明瓶内装的是氧气， 说明氧气 。 木条复燃 三、氧气的化学性质 能支持燃烧 结论： 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。 所以，一般我们就用这个方法来检验一瓶气体是否是氧气。 （1）硫与氧气反应 　（实验2—3）　 观察硫燃烧的程序: 反应物质的色、态、味，反应条件和操作，反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验。 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 硫磺燃烧 木炭在氧气中燃烧 (碳跟氧气反应) 现象 结论 ①发出白光 ②放出热量 ③产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 铁丝在氧气中燃烧 (铁跟氧气反应) 现象 结论 ①剧烈燃烧，火星四射 ②放出热量 ③产生黑色的固体 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 Fe O2 Fe3O4 与磷的反应 现象: 产生大量的白烟,放出热量，生成一种白色固体 结论: 五氧化二磷 点燃 红磷 + 氧气 P + O2 P2O5 注意:P2O5是固体,不是气体 点燃 石蜡跟氧气反应(蜡烛在氧气中燃烧) 现象 结论 1、发出白光 2、放热， 3、产生使澄清石灰水变浑的气体， 4、集气瓶内壁有小水滴。 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 氧化反应 燃烧： 发光、放热的剧烈的氧化反应 缓慢氧化： 进行得很缓慢，甚至不容易察觉的氧化反应。如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、铁的生锈等 它们的共同点：都是氧化反应，都放热 课堂小结 1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体 2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ ） A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷 B D 课堂练习 3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（ ） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的 是氧气 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水， 可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气 C 4、下列反应属于化合反应的是（ ）， 属于氧化反应的是（ ） A、酒精+氧气 水+二氧化碳 B、锌 + 盐酸 氯化锌+氢气 C、磷 + 氧气 五氧化二磷 D、碱式碳酸铜 水+氧化铜+二氧化碳 C AC 下节课再见 21 $$