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2.3.分子结构与物质的性质课后习题检测2023-2024学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
一、单选题
1.下列说法错误的是
A.卤族元素的氢化物中的沸点最高,是由于分子间存在氢键
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C.和中的中心原子杂化方式不相同
D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
2.环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是
A.H2O B.CH3OH C.NH3(液) D.CCl4
3.中国的最大钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是
A.“可燃冰”属于再生能源
B.“可燃冰”是通过共价键而形成的分子晶体
C.“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物
D.“可燃冰”中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构
4.联胺(N2H4)是火箭燃料,其分子结构如图所示。下列有关联胺的说法错误的是
A.分子中既有极性键,也有非极性键
B.该分子是非极性分子
C.联胺晶体内只存在共价键一种化学键
D.具有还原性
5.科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的(结构如图所示)。已知该分子中键角都是108.1°,下列有关的说法正确的是
A.该分子中所有共价键均为非极性键 B.该分子中4个氮原子共平面
C.该分子属于极性分子 D.该分子中的4个氮原子构成正四面体
6.下列性质的比较,强弱关系正确且能用元素周期律解释的是
A.酸性: B.碱性:
C.热稳定性: D.沸点:
7.中科院天津工生所在淀粉人工合成方面取得突破性进展,在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成,合成路线如下。下列说法不正确的是
A.的核外电子排布式: B.淀粉与水可形成分子间氢键,易溶于水
C.电负性: D.DHA中碳原子的杂化方式有和
8.硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示,下列有关叙述正确的是
A.SF6分子呈正八面体形且键角∠FSF均为90°
B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C.S8和SF6中S原子的杂化类型分别为sp3、sp3d2杂化
D.S8分子和SF6分子都是极性分子
9.关于CH3−N=N−CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质,下列说法正确的是
A.CH3−N=N−CH3有顺反异构现象
B.1mol O2NCH2CH3含有10mol σ键
C.三种物质中,氮原子杂化方式相同
D.在乙醇中溶解度,H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3,原因是前者与乙醇形成氢键
10.下 列说法正确的是
①化学键既可存在于原子之间,又可存在于分子之间
②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随对对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为
⑥由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑦原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素
⑧由于氧的非金属性比硫强,所以H2O的沸点比H2S的沸点高
A.①③④⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.③⑤⑥
11.关于氢键,下列说法正确的是
A.氨基氰(NH2CN)分子内σ键与π键数目之比为3:2
B.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
12.下列现象不能用氢键知识解释的是
A.葡萄糖易溶于水 B.水结成冰密度减小 C.硫酸是一种强酸 D.水通常情况下为液态
13.下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关
C.的热稳定性大于与分子间存在氢键有关
D.在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关
14.关于氢键,下列说法正确的是
A.分子中有N、O、F原子,分子间就存在氢键
B.因为氢键的缘故, 比 熔沸点低
C.极易溶于水,形成的溶液中存在的氢键类型有4种
D.“可燃冰”——甲烷水合物()中与之间存在氢键
15.前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子序数之和等于49,Y的某种氧化物遇空气变为红棕色,基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子,基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X B.最简单氢化物的沸点:Z>Y>X
C.仅由X、Z可形成非极性分子 D.为只含离子键的离子晶体
16.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A.煮开的豆浆中加入卤水,可使蛋白质变