2.3.分子结构与物质的性质基础检测题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3.分子结构与物质的性质基础检测题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新涉及化学知识的判断正确的是 A．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯和是同位素 B．“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C．防割速滑竞赛服使用的“剪切增稠液体”由聚乙二醇和硅微粒加工而成，聚乙二醇是乙二醇的缩聚产物 D．“最快的冰”采用二氧化碳跨临界法直接制得，是极性分子 2．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 3．下列现象与氢键有关的是 ①的熔沸点比的高 ②乙醇可以和水以任意比例互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子在高温下很稳定 A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 4．下列说法不正确的是（   ） A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 5．下列说法正确的是 A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 B．形成氢键会使物质的熔、沸点升高 C．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是105° 6．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关 C．的热稳定性大于与分子间存在氢键有关 D．在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关 7．下列叙述正确的是 A．化学键包括分子间相邻的原子之间的强烈的相互作用 B．原子间成键后体系能量降低，趋于稳定 C．形成离子键的微粒间的作用力是静电引力 D．分子间作用力属于化学键 8．科学探究是化学学科的魅力所在，如图所示实验能达成相应目的的是 A．用装置①验证是极性分子 B．用装置②验证铁钉能发生析氢腐蚀 C．用装置③进行海水制淡水 D．用装置④制乙酸乙酯 9．下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： N-H>O-H>F-H 电负性： N<O<F B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 熔点： I形成分子内氢键，II形成分子间氢键 D 酸性： HI>HBr>HCl HI、HBr、HCI中的范德华力逐渐减小 A．A B．B C．C D．D 10．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是 A．CO2  BF3 B．CS2  H2O2 C．S8  PCl5 D．CH4  C2H2 11．已知的空间结构为形，分子中正电中心和负电中心不重合，它与可以相互转化：，下列有关说法正确的是 A．比稳定 B．和都具有氧化性 C．和都是非极性分子 D．和互为同位素 12．下列关于火箭燃料的说法不正确的是 A．偏二甲肼(C2H8N2)分子为极性分子 B．等质量的二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数相同 C．以液氢-液氧为推进剂的火箭发动机，具有高性能、无污染的特点 D．偏二甲肼于四氧化二氮发生反应，四氧化二氮被氧化 13．A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是 A B C D A．原子半径：C＞B＞A B．第一电离能：B＞A＞C C．CB2是含极性键的非极性分子 D．离子DB中中心原子的价层电子对数为4 14．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短 C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变 15．已知W、X、Y、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最高正价与最低负价绝对值相等，基态Y原子核外电子有7种运动状态，W、Q同主族，又知W、X间有如下转化：+→+，下列说法正确的是 A．原子半径：W>X>Y>Q B．Y的氢化物可形成氢键而X的不能，前者沸点高于后者 C．化合物NaN3中含有两种化学键 D．中的A=12，且相应变化属于化学变化 16．由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性