第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》第二节标准滴定溶液同步教学（ 化学工业出版社第三版）

第二节 标 准 溶 液 的 配 制 一、标准溶液浓度的表示方法 1. 物质的量浓度 单位体积（1L）溶液中所含溶质的物质的量（mol），用cB表示，单位为mol·L-1 。 2．滴定度 每毫升（mL）标准溶液相当的被测组分的质量（g），用 表示，单位为g·mL-1 。 第二节 标准溶液的配制 课堂互动 《中国药典》（2010版）规定，每1mL 0.1000 mol·L-1 I2滴定液相当于0.008806 g维生素C，用0.1000 mol·L-1 I2滴定液滴定维生素C至终点时用去22.89 mL。则该维生素C的质量 为多少？ 二、标准溶液的配制 1.直接配制法 在分析天平上准确称取一定量已干燥的固体试剂（基准物质），溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀，根据所称试剂的质量和溶液的体积，即可计算出标准溶液的准确浓度。 第二节 标准溶液的配制 基准物应符合以下条件 （1）纯度高，一般要求在99.9%以上，杂质总含量小于0.1%； （2）性质稳定，加热干燥时不分解，称量时不吸收湿，不吸收二氧化碳和氧气等，在空气中不风化、不潮解； （3）组成不变，组成与化学式要完全相符，易溶于水； （4）具有较大的摩尔质量，以减少称量误差。 基准物质 化学式 干燥条件 标定对象 无水碳酸钠 Na2CO3 270~300℃灼烧50 min至恒重 盐酸 硼砂 Na2B4O7•10H2O 置于NaCl-蔗糖饱和溶液的干燥器中 盐酸 邻苯二甲酸氢钾(KHP) KHC8H4O4 110～120℃干燥至恒重 氢氧化钠 氧化锌 ZnO 900～1000℃坩埚灼烧50 min干燥至恒重 EDTA 锌 Zn 室温下干燥至恒重 EDTA 氯化钠 NaCl 500～600℃坩埚中灼烧至恒重 硝酸银 硝酸银 AgNO3 280～290℃干燥至恒重 卤化物、硫氰酸盐 草酸钠 Na2C2O4 105～110℃干燥2h至恒重 高锰酸钾 三氧化二砷 As2O3 置于硫酸中干燥至恒重 碘 重铬酸钾 K2Cr2O7 140～150℃干燥保持3～4h至恒重 硫代硫酸钠 碘酸钾 KIO3 180℃烘箱干燥至恒重 硫代硫酸钠 溴酸钾 KBrO3 120℃烘箱干燥至恒重 硫代硫酸钠 常用的基准物质 第二节 标准溶液的配制 2.间接配制法 对于不符合基准物质条件的试剂，只能采用间接配制法配制，通常是先将试剂配制成所需近似浓度的溶液，再用另一种已知量的基准物质溶液或另一种已知浓度的标准溶液与其相互滴定，从而计算出该溶液的准确浓度。 （1）配制 将试剂配制成所需的近似浓度溶液，也称为“粗配”。 （2）标定 通过滴定确定标准溶液准确浓度的操作过程，称为“标定”，标定方法通常为基准物质标定法 。 第三节 滴定分析计算 一、滴定分析计算的依据 可以推导出两个基本公式： 第三节 滴定分析计算 解题思路 （1）写出反应式、配平,确定T、Ｂ、t、b 。 （2）应用上述两条基本公式，要求具体问题具体分析，特别注意滴定方式。 （3）计算时，应注意有效数字，一般各量保留四位。 （4）注意计算时各量的单位要适当。 二、滴定分析计算实例 标准溶液的标定计算 例2 欲标定某盐酸溶液，准确称取无水碳酸钠1.3078g，溶解后准确稀释至250mL，然后用移液管移取25.00mL，用待标定的盐酸溶液滴定至终点时，消耗盐酸溶液的体积为24.28mL，计算该盐酸溶液的浓度。 解： 反应式为： 化学计量关系： mol·L-1 由基本公式得： 用吸收了水分的碳酸钠标定盐酸标准溶液，其实际结果将有何影响？浓度是偏高还是偏低？ 课堂互动 第三节 滴定分析计算 关于组分含量的计算 例3 称取0.5238g含有水溶性氯化物的样品，用0.1000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗了22.00 mL的AgNO3，求样品中氯的百分含量。 解：反应为： 化学计量关系： =14.89% 由基本公式得： 关于滴定度的计算公式 第三节 滴定分析计算 0.2500g试样FeSO4·7H2O，加稀硫酸溶解，用KMnO4滴定至溶液显浅红色，消耗KMnO4标准溶液22.83mL，已知 =0.002780 g·mL-1。求（1）KMnO4标准溶液的浓度；（2）FeSO4·7H2O的含量。（ ） 课堂互动 1．滴定分析法是一种定量的化学分析方法，包括酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。 2．滴定方式包括直接滴定法和间接滴定法，广义的间接滴定法是指返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。 3．标准溶液浓度的表示方法：物质的量浓度和滴定度。配制方法：直接