第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》第一节滴定分析概述同步教学（ 化学工业出版社第三版）

滴 定 分 析 法 基 本 原 理 滴定分析法概述 滴定分析法操作常用到的仪器 一、滴定分析法简介 滴定分析法（也称容量分析）：是将一种已知其准确浓度的试剂溶液（即标准溶液或滴定液） 滴加到被测组分的溶液中，直到所滴加的标准溶液与被测组分按照确定的化学计量关系完全反应时为止。然后根据标准溶液的浓度和消耗的体积，求得被测组分含量的分析方法。 结果计算 滴定分析的基本概念、术语 以HCl溶液滴定NaOH溶液为例： 滴定反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O 滴定终点： 仪器和试剂：酸式滴定管、移液管、锥形瓶、 0.1000 mol•L-1 HCl 、未知浓度的NaOH、甲基橙指示剂。 黄色 橙色 滴定：在滴定分析中，将标准溶液通过滴定管滴加到被测组分溶液的操作过程。 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。 样品或被测组分：被滴定的物质或基准物质。 指示剂：在化学分析中，用于指示滴定终点的试剂。或在化学计量点附近有明显的外观变化（主要指颜色）的辅助试剂。 甲基橙 酚酞 化学计量点（也称等量点） ：当所加入的标准溶液与被测物质完全反应所处于，简称计量点。 滴定终点：化学计量点一般依指示剂颜色变化来确定，在滴定中指示剂恰好发生颜色变化的那一点，简称滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点不能完全吻合，由此引起的误差称为滴定误差。 化学计量点与滴定终点的区别与联系 区别 联系 化学计量点 滴定终点 理论角度分析 两点为一点 实际角度分析 名称 内容 类别 二、滴定分析对化学反应的要求 反应必须进行完全。反应完全程度达到99.9%。 反应必须按照一定的化学计量关系定量进行，没有副反应发生。 反应要快速。改变反应条件(加热、催化剂)以加快反应速度。 要有适宜或简便可靠的方法指示滴定终点。 99.9% 加热 催化剂 三、滴定分析方法和滴定方式 滴定分析类型 反应依据 常用指示剂 测定对象 酸碱滴定法 酸碱质子传递反应 酸碱指示剂 酸、碱及其他能够与酸碱直接或间接发生反应的物质 配位滴定法 配位反应 金属指示剂 几乎所有金属离子 氧化还原滴定法 氧化还原反应 自身指示剂 专属指示剂 氧化还原指示剂 氧化性物质、还原性物质及其他能间接发生反应的非氧化性或非还原性物质 沉淀滴定法 沉淀反应 吸附指示剂 银盐、卤化物、硫氰酸盐 1.滴定分析方法 2. 滴定方式 滴定方式 直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法 直接滴定法 概念：用标准溶液直接滴定被测物质。 条件：满足滴定分析对化学反应的要求。 HCl + NaOH NaCl + H2O 计量关系： 返滴定法（回滴定法） 概念：在待测试液中准确加入适当过量定量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液。 计量关系： 间 接 滴 定 法 概念：不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。 计量关系： 课堂互动 比较返滴定法、置换滴定法和间接滴定法的异同。请你想一想能用HCl直接滴定CaCO3吗？采用何种滴定方法测定CaCO3含量？ $$