第二章溶液(课件）《无机化学基础》第二课时同步教学（人卫版第四版）

稀 溶 液 的 依 数 性 4.3 稀溶液的依数性（通性） 溶液的蒸气压降低 溶液的沸点升高 溶液的凝固点降低 溶液的渗透压 蒸发 凝结 蒸气压 蒸发 凝结 纯液体的蒸气压 蒸发：纯溶剂（如水）在密闭容器中，液剂表面的分子由于合力不为零，具有较高的能量，能够克服分子间的引力而进入液面上的空间的过程。 凝聚：形成蒸气的分子在运动中，有一部分会撞击到液面上而被拉回液体内，重新成为液体分子的过程。 1.蒸发(evaporation) 液相 → 气相 气相 → 液相 2.凝结(condensation) 纯溶剂的蒸气压（ p °）：单位时间内，由液面蒸发的分子数和由气相返回液体的分子数相等，此时蒸气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压。 蒸发-凝结动画 纯溶剂和溶液蒸发－凝聚示意图 由于原溶剂的表面部分被难挥发溶质分子所占据，单位时间逸出液面的溶剂分子数相应减少，产生的蒸气压也就相应降低。所以，溶液的蒸气压（p）必然低于纯溶剂的蒸气压（p°）。这种现象称为溶液的蒸气压降低。 溶液的蒸气压降低——Raoult定律 纯溶剂和溶液蒸气压曲线 溶液的浓度越大，单位体积溶液中溶质的粒子数越多，溶剂的表面被难挥发溶质分子所占据的部分就越多，溶液的蒸气压就越低，溶液的蒸气压降低得就越多。 拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低△p与溶液中溶质的摩尔分数 或质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。其数学表达式为： 常数K取决于纯溶剂的蒸气压和摩尔质量。 △p＝K · bB 或 溶液的沸点升高 沸点：液体的蒸气压与外界的压力相等时液体沸腾的温度。 沸点升高：溶液的沸点要高于相应纯溶剂的沸点，这一现 象称之为溶液的沸点升高。 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高值只与 溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。 溶液的凝固点降低 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的凝固点降 低值只与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的 本性无关。 凝固点 凝固点是指固液两相的蒸气压相等，两相平衡 共存时的温度。 图7-4　溶液的沸点升高和凝固点降 课堂互动 【7-6】为了使汽车散热水箱中水的凝固点降低0.28K ，需要 在200g水中加入甘油多少g？（M甘油= 92g· mol-1，水的Kf=1.86） 解： 溶液的渗透压 渗透现象 溶剂分子通过半透膜从纯溶剂向溶液或从稀溶液 向较浓溶液的净迁移叫渗透。 π 产生渗透现象必须具备的条件： (1)半透膜的存在； (2)膜的两侧液体存在浓度差。 π 渗透压 为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂 之间的渗透平衡而需要的额外压力称为渗透压。 符号为π，单位为Pa或kPa。 πV=nRT 或 π=cBRT 医学中的渗透压 常采用毫渗摩尔浓度，简称毫渗量· 升-1，常用符号mOsm· L-1表示。它是指溶液中能产生渗透效应的各种物质质点（分子或离子）的总浓度以毫摩尔· 升-1来计算的渗透单位。 临床上，正常人血浆渗透压为303.7 mOsm· L-1 ，渗透压在280~320 mOsm· L-1范围内的溶液称为生理等渗溶液（9g· L-1 NaCl、50 g· L-1葡萄糖）。例如，生理盐水（9g· L-1 NaCl）的渗透压为： 注：强电解质溶液的渗透压等于阴阳两种离子质子浓度的总和。低于280 mOsm· L-1的溶液称为低渗溶液；高于320 mOsm· L-1的溶液称为高渗溶液。 等渗溶液 红细胞的形态没有什么改变，因为生理盐水与红细胞内液的渗透压力相等，细胞内外液处于渗透平衡状态。 课堂互动 50 g· L-1葡萄糖（M=180 g·mol-1）的渗透压为多少？ 低渗溶液 红细胞逐渐膨胀，严重可使红细胞破裂。这是因为红细胞内液的渗透压力高于稀NaCl溶液，红细胞外的水向细胞内渗透引起。 红细胞逐渐皱缩，皱缩的红细胞互相聚结成团。这是因为红细胞内液的渗透压力低于浓NaCl溶液，红细胞内的水向外渗透引起。 高渗溶液 渗透方向 渗透的方向是由低渗溶液一方向高渗溶液一方渗透，也就是由纯溶剂一方向溶液一方渗透，或由稀溶液一方向浓溶液一方渗透。 【例7-8】将0.1 mol· L-1 NaCl和0.1 mol· L-1 CaCl2 溶液用半透膜隔开，指出其渗透方向。 解：NaCl溶液的渗透压为：0.1×2×1000=200 （mOsm· L-1） CaCl2溶液的渗透压为：0.1×3×1000=300（mOsm· L-1） 其渗透方向是由NaCl溶液一方向CaCl2溶液一方渗透。 渗透动画 难挥发电解质稀溶液的依数性行为 由于电解质在溶液中发生解离，所以电解质溶液的依数性必须