第十单元 酸和碱10.1 常见的酸和碱-2023-2024学年人教版九年级化学下册教材解读名师点拨

第十单元 酸和碱 10.1 常见的酸和碱 课标导航 1．了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途； 2．了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质； 4．探究酸、碱化学性质相似的原因。 知识点拨 点拨1 、酸、碱与指示剂作用 1.常用的酸碱指示剂有　石蕊试液　和　酚酞试液　。  2.白醋、稀盐酸等物质能使紫色石蕊试液变　红　色，使无色酚酞试液　不变　色；表现出　酸　性； 氢氧化钠溶液、石灰水等物质能使紫色石蕊试液变　蓝　色，使无色酚酞试液变　红　色;表现出　碱　性。 点拨2 常见的酸 1.盐酸 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾（盐酸小液滴），敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。 盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 2.硫酸 浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。 浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防烧伤皮肤。 浓硫酸有强烈腐蚀性，它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭，体现了脱水性。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 点拨3 酸的化学性质 1.与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色； 2.与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气，其中铁与稀硫酸发生反应时生成+2价亚铁盐；其化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色） 3.与金属氧化物：生成盐和水，如盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色） 4.与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（现象：无现象） 5.与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生） 盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氢离子（H+），所以酸溶液具有一些共同的化学性质。 点拨4 常见碱的物理性质 1.氢氧化钠 (1)物理性质：氢氧化钠是白色的固体，易溶于水，溶解时会放出大量的热。在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，它属于物理变化，因此可做某些气体的干燥剂。 (2)密封保存原因氢氧化钠在空气中容易吸收水分，能与空气中的二氧化碳反应而变质。 (3)氢氧化钠俗名是苛性钠、火碱、烧碱。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (4)氢氧化钠用途：重要的化工原料，用于制肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业。炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去油污原理是氢氧化钠能与油脂反应。 2.氢氧化钙 (1)俗名是熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体。具有腐蚀性，使用时要小心。 (2)溶解性：微溶于水，溶解度随温度的升高而减小；氢氧化钙的水溶液叫做石灰水，含有较多未溶解的熟石灰时叫做石灰乳或石灰浆。 (3)制备：由生石灰和水反应得到，反应方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。 (4)氢氧化钙用途：用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木冻伤，并防止害虫生卵；还能与硫酸铜配制成具有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良酸性土壤。 3.其他常见的碱：常见的碱还有氢氧化钾、氨水等，绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 点拨5 碱的化学性质 1.碱的化学性质： 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 与盐反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 与酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （1）只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。 （2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。 （3）因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所