第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第3课时（ 化学工业出版社第三版）

分析化学 Analytical Chemistry 三三 酸碱指示剂 1.作用原理 HO OH OH- 酚酞，有机弱酸 H+ OH pKa=9 1 COO- Co0 羟式（无色） 醌式（红色） 指示剂得到或失去质子，由碱式（酸式）转化为酸式（碱式），因酸碱式结构不同， 因而颜色发生变化，指示滴定终点。 2.变色范围 甲基橙(MO):有机弱碱 (CH3)2 = SO3- OH-_ 〉-N=N- s03 H+ (CH3)2 pKa=3.4 醌式（红色） 偶氮式（黄色） 2.变色范围 [[In Ln】 Ka= Ka HIn=H*+In [HIn] [HIn] H+] 理论变色点： pH=pKa ≤1/10时，即pH≤pKa-1时，酸色 [In] 混合色 [HIn] ≥10时，即plH≥pKa+1时，碱色 指示剂理论变色范围：pKa±1 甲基橙，pKa=3.4 变色范围：2.4+一 3.14.4 3 0 2 pK..4 6 8 pH 甲基橙颜色变化 3.混合指示剂 两种或多种指示剂混合、惰性染料指示剂混合 pH 2 3 4 5 6 8 4.0 5.6 涣甲酚绿 黄 绿 4.4 6.2 甲基红 虹 橙 黄 4.95.1 混合后 撩 绿 优点：变色敏锐、范围较窄 4.指示剂的选择 颜色 指示剂 pKa 变色范围 酸色 过度 碱色 甲基橙 红 橙 黄 3.4 3.14.4 甲基红 红 橙 黄 5.2 4.4-6.2 酚酞 无色 粉红 红 9.1 8.0-9.6 百里酚酞 无色 浅蓝 蓝色 10.0 9.4-10.6 溴酚紫 黄 灰 紫 4.1 3.14.6 溴百里酚蓝 黄 绿 蓝 7.3 6.0-7.6 溴甲酚绿 黄 绿 蓝 4.9 3.8-5.4 4.指示剂的选择 指示剂变色范围在滴定突跃范围内 PH Vua VNaOH pH 12 18.00 2.00 11.7 10 19.98 0.02 9.7 8 秋 滴定空联 △pH 6 20.00 0.00 7.0 Et% 20.02 -0.02 4.3 2 22.00 -2.00 2.28 0 0 100 200T% HCI标准溶液滴定NaOH 动画 酸碱滴定曲线 一、强酸强碱滴定曲线 以0.1000mol/LNa0H滴定20.00mL0.1000mol/LHC1为例 1.滴定前(VN4oH=0) PH [H]=0.1000mol/L pH=1.00 12 10 VNaoH VHCI PH 8 0.00 20.00 1.00 0 100 T% 2.滴定中(VHC>VNaOH) PH c×(VHcI-VNaOH) [H]= 12 VHCI VNao 10 8 VNaOH VHa PH 0.00 20.00 1.00 6 18.00 2.00 2.28 19.98 0.02 4.30 2 0 0 100 T%