5.2.2 氨和铵盐-2023-2024学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氨和铵盐 [学习目标] 1.能从物质的类别和元素价态的视角研究氮及其重要化合物的性质，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。 2.分析氮及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化。 3.从实验现象中找证据进行推理，认识氮及其化合物的性质。 4.发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。 5.关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念。 课前预习 知识点01 氨气的结构和性质 1．氨气的结构 （1）结构式： （2）电子式： 2．物理性质 （1）色味态： 色、有 气味的气体 （2）密度：密度比空气的 （3）溶解性： 溶于水（1∶700） （4）物理特性：易 ，液氨汽化时 大量的热，可用作 。 3．喷泉实验 （1）操作：打开弹簧夹，并挤压滴管的胶头。 （2）现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色。 （3）结论：氨 溶于水，其水溶液呈 。 3．化学性质 （1）与水反应： ①NH3·H2O的电离方程式： ，能使红色石蕊试纸变蓝。 ②NH3·H2O不稳定，易分解： 。 （2）与酸反应 ①操作：将蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒相接近 ②现象：产生大量 ③反应： （3）催化氧化（还原性）： 知识点02 铵盐的性质和NH4+的检验 1．铵盐：铵根离子（NH4+）与酸根离子形成的化合物。 2．物理性质：绝大多数铵盐 于水。 3．化学性质 （1）不稳定性 ①NH4Cl受热分解： ②NH4HCO3受热分解： （2）与碱反应：以（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液加热反应为例 ①化学方程式： ②离子方程式： 4．NH4+检验 （1）实验探究 ①现象：试管中 ，试纸 。 ②结论：铵盐与强碱在加热条件下反应生成 ，离子方程式为 。 （2）NH4+检验方法： 取溶液（或固体）少许于小试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，能产生使湿润的 试纸 的气体证明NH4+的存在，反之则没有。 知识点03 氨气的实验室制法 1．原理： 2．装置： （1）发生装置：固体+固体气体 （2）净化装置：通常用 干燥氨气。 3．收集方法： 排空气法收集 4．验满方法 （1）方法一：用 试纸放置在试管口附近，若变 ，说明已经收集满。 （2）方法二：用蘸取 的玻璃棒靠近试管口，若有 生成，说明已经收集满。 5．尾气处理：在吸收氨气尾气时要防止倒吸，常采用的装置有 知识点总结 知识点一：氨的结构与性质 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 结构式 密度 气味 水溶性 比空气小 刺激性气味 极易溶于水(1∶700) 2．氨的化学性质 (1)与水反应 反应原理为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、H2O、NH3、NH、OH－、H＋。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。 (3)与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (4)氨气的还原性 ①催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ②被CuO氧化：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。 ③被氯气氧化：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。 (5