3.3酸碱指示剂（课件）-《分析化学》同步教学（高教版）

酸碱指示剂 酸碱指示剂 1 指示剂的选择 2 目录 CONTENTS 酸碱指示剂 Acid-base indicator 1 酸碱指示剂 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂：一类有颜色的有机物（弱酸或弱碱），随溶液pH的不同结构发生变化，而呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。 HIn H+ + In- 酸式色 碱式色 酸碱指示剂 甲基橙：偶氮类结构，变色范围3.1--4.4，红色变橙黄色。 酚酞： 三苯甲烷类，变色范围8－10，无色变红色。 酸碱指示剂 酸碱指示剂 指示剂的变色范围 HIn H+ + In- KHIn = [H+][In-]/[HIn] pH = pKHIn - lg([HIn]/[In-]) 根据人眼对颜色的灵敏度： 酸式色时：[HIn]/[In-]≥10，pH≤ pKHIn-1 碱式色时：[HIn]/[In-]≤1/10，pH ≥pKHIn+1 混合色时： 10≥ [HIn]/[In-] ≥1/10 酸碱指示剂 指示剂的变色范围：人的视觉能明显看出指示剂由一种颜色转变成另一种颜色的pH范围。 指示剂的理论变色范围：pKHIn1 指示剂的实际变色范围：实验测得的变色范围。一般小于2个pH单位。 指示剂的理论变色点：当[In-]=[HIn]， pT = pKHIn 时的pH值。 指示剂的实际变色点pT由实验测得。 酸碱指示剂 几种常用的酸碱指示剂 酸碱指示剂 几点说明： 指示剂加入量多少影响变色敏锐程度； 指示剂消耗滴定剂； 指示剂应适当少用； 不同酸碱指示剂其变色范围和理论变色点不同； 各种指示剂变色范围的幅度各不相同，但一般不大于2个pH单位，大多数为1.6-1.8个pH单位。 酸碱指示剂 例： pKa 理论范围 实际范围 甲基橙 3.4 2.4~4.4 3.1~4.4 甲基红 5.1 4.1~6.1 4.4~6.2 酚酞 9.1 8.1~10.1 8.0~10.0 百里酚酞 10.0 9.0~11.0 9.4~10.6 注： 实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏 指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐 指示剂的选择 Selection of indicators 2 指示剂的选择 （1）根据化学计量点溶液组分，判断溶液酸碱性，选择酸性范围或碱性范围的指示剂。 如：HCl滴定NH3•H2O，化学计量点的组分是NH4Cl和H2O，溶液呈酸性。 应该选择酸性变色范围3.1--4.4的甲基橙做指示剂。 指示剂的选择 （2）根据化学计量点溶液的pH值，选择pT相近的指示剂。 如：0.1mol/LNaOH滴定HAc，化学计量点的组分是NaAc和H2O，溶液呈碱性,pH=8.73,酚酞的理论变色点pT=9.0，应选择酚酞做指示剂。 $$