3.1酸碱质子理论（课件）-《分析化学》同步教学（高教版）

酸碱质子理论 酸碱质子理论 3.1 酸碱平衡的理论基础——酸碱质子理论 3.2 酸碱溶液中的离解平衡与酸度的计算 酸碱反应中H+的计算 缓冲溶液 3.3 酸碱指示剂 3.4 水溶液中的酸碱组分不同型体的分布 酸碱反应及其平衡处理 酸碱质子理论 3 酸碱的定义 电离理论 电子理论 质子理论 酸——能电离出H+的物质 碱——电离出OH-的物质 酸——凡能接受电子的物质 碱——凡能给出电子的物质 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质 3.1 酸碱平衡的理论基础——酸碱质子理论 酸碱质子理论 酸碱质子理论 凡能给出质子的物质(分子或离子)是酸，如HCl、HAc、NH4+、HPO42-等； 凡能接受质子的物质(分子或离子)是碱，如Cl-、Ac-、NH3、PO43-等。 而既可以给出质子又可以接受质子的物质，称为两性物质。如水，HCO3- 1、酸碱定义 酸碱质子理论 酸失去质子后变成相应的共轭碱；而碱接受质子后变成相应的共轭酸。如下式表示： 酸 碱 质子 HA-A-称为共轭酸碱对 酸碱反应实际上是两个共轭酸碱对之间的质子的传递反应，其通式为： 其中酸1与碱1为共轭酸碱对；酸2与碱2为共轭酸碱对。 2、共轭酸碱对： 酸碱质子理论 6 共轭酸碱对 酸碱间通过质子转移而相互转化 HA与A-互为共轭酸碱对，得失一个质子（H+） 酸 质子 碱 HA H+ + A- HCl H+ + Cl- HCO3- H+ + CO32- NH4+ H+ + NH3 (CH2)6N4H+ H+ + (CH2)6N4 六亚甲基四胺 酸碱质子理论 3 酸碱反应的实质 酸的离解：HAc的离解 HAc H+ +Ac- （酸1） （碱1） H2O + H+ H3O+ （碱2） （酸2） HAc + H2O H3O+ +Ac- (酸1) (碱2) (酸2) (碱1) H2O作为碱参与反应 半反应式，也为简式 总反应式 酸碱反应实际上是两个共轭酸碱对之间的质子的传递反应。 酸碱质子理论 NH3 + H+ NH4+ （碱1） （酸1） H2O H+ + OH- （酸2） （碱2） NH3 + H2O OH- + NH4+ (碱1) (酸2) (碱2) (酸1) H2O作为酸参与反应 碱的离解：NH3的离解 3 酸碱反应的实质 酸碱质子理论 例如，盐酸与氨在水溶液中的反应 HCl + H2O H3O+ +Cl- NH3 + H3O+ NH4+ + H2O 总式 HCl + NH3 NH4+ + Cl- 酸碱中和反应： 酸碱质子理论 以下各类型的质子转移，均可看作是酸碱反应 酸的离解：如 HAc+H2O H3O++Ac- 酸1 碱2 酸2 碱1 碱的离解：如NH3+H2O OH-+NH4+ 碱1 酸2 碱2 酸1 酸碱中和：如 HCl+NH3 NH4++Cl- 酸1 碱2 酸2 碱1 盐的水解：如 NaAc+H2O NaOH+HAc 碱1 酸2 碱2 酸1 酸碱质子理论 NH4CL的水解 (相当于NH4+弱酸的离解) NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解） NH4+ + H2O H3O+ + NH3 Ac- + H2O OH- + HAc 共轭酸碱对 共轭酸碱对 HAc + NH3 NH4+ + Ac- 醋酸与氨在水溶液中的中和反应 共轭酸碱对 酸碱质子理论 注意 酸