3.2标准溶液的配制方法（课件）-《分析化学》同步教学（高教版）

标准溶液的配制方法 标准溶液：准确浓度的溶液（四位有效数字） 配 制方 法 直接法 间接法 标准溶液 直接配制法 准确称取一定质量的基准物质，溶解于适量水后移入容量瓶，用水稀至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度 。 金属单质：铜、锌、锰 重铬酸钾 邻苯二甲酸氢钾、硼酸 氯化钠 草酸、草酸钠 无水碳酸钠、硼砂 碘酸银 硝酸银 氧化锌、碳酸钙 常见基准物质： 4 3 2 1 8 7 6 5 9 NaOH：它很容易吸收空气中的CO2和水分 盐酸：易挥发，标称浓度也只是大致浓度 KMnO4、Na2S2O3等均不易提纯，且见光易分解 先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或用另一种物质的标准溶液来测定它的准确浓度。这种利用基准物质(或用已知准确浓度的溶液)来确定标准溶液浓度的操作过程，称为“标定”。 间接配制法（标定法） 常见基准物质： 金属单质：铜、锌、锰 重铬酸钾 领苯二甲酸氢钾、硼酸 氯化钠 草酸、草酸钠 无水碳酸钠、硼砂 碘酸银 硝酸银 氧化锌、碳酸钙 4 3 2 1 8 7 6 5 9 可标定物质： 原子吸收光谱测定金属含量 硫酸亚铁铵中的Fe2+ NaOH等碱 Ag+ 高锰酸钾 HCI等酸 硫代硫酸钠 CI- EDTA 4 3 2 1 8 7 6 5 9 标定溶液浓度的两种方法： 称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可算出该溶液的准确浓度。大多数标准溶液是通过标定的方法测定其准确浓度的。 (二) 与标准溶液进行比较 准确吸取一定量的待标定溶液，用巳知准确浓度的标准溶液滴定； 或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定。 (一) 用基准物质标定 例 如： 注意事项 为了减小测量误差，称取基准物质的量不应太少；滴定时消耗标准溶液的体积也不应太小。 一般要求应平行做3～4次，至少平行做2～3，相对偏差要求不大于0.2％。 配制和标定溶液时用的量器(如滴定管、移液管和容量瓶等)，必要时需进行校正。 标定后的标准溶液应妥善保存。 溶液蒸发 —— 摇匀 见光易分解(AgNO3、KMnO4) —— 棕色瓶 强碱溶液 —— 塑料瓶+碱石灰干燥管 性质不稳定的溶液 —— 久置后，重新标定 4 2 3 1 例1：配制0.1mol/L的HCl溶液1000ml，并标定。 （1）浓盐酸：36.5%(体积比)，ρ=1.19g/cm3 注：因浓盐酸开盖后会挥发，浓度不稳定，所以只能用间接配制法。 计算36.5%浓盐酸的物质的量的浓度C1： 由浓盐酸的浓度，可算出配制0.1mol/L的HCl溶液1000ml需取浓盐酸多少毫升？ C1=n/V=m/MHClV=ρVXHCl/ MHClV =1000*1.19*36.5%/36.5=11.9(mol/L) C1V1= C２V ２ V1= C２V ２/ C1=0.1*1000/11.9=8.4(mL) （2）配制方法 用量筒量取浓盐酸8.4 mL，倒入装有一定蒸馏水的小烧杯中，再倒入大烧杯中加入定量的蒸馏水搅拌均匀（加入的蒸馏水总量：991.6mL），装瓶，贴标签，待标。 （3）标定 用基准物Na2CO3进行标定 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO２ +H2O 2n(Na2CO3)=n(HCl) 标定溶液的范围控制在20-25ml内 若消耗0.1mol/L的HCl溶液20ml需Na2CO3的质量为m1 若消耗0.1mol/L的HCl溶液25ml需Na2CO3的质量为m2 由于需称量的Na2CO3的质量少，没有达到200mg以上，为减少误差，扩大10倍称量，因此称量范围在1.06-1.30g之间，称为大份称量法。 需 m1=1/2C(HCl).V(HCl).M(Na2CO3) =0.5*0.1*20*106/1000=0.106g m2=1/2C(HCl).V(HCl).M(Na2CO3) =0.5*0.1*25*106/1000=0.130g 例2：配制0.1mol/L的NaOH溶液1000ml，并标定。 解：因NaOH在空气中会吸潮和空气中的CO2，所以只能用标定法配制 （1）m(NaOH)= CVM=0.1*1*40=4.0g （2）配制方法： 用托盘天平称取4.0g的NaOH，溶解在1000 mL蒸馏水中，搅拌均匀。装瓶，贴标签，待标。 用KHP为基准物 KHP+NaOH=KNaP+ H2O M(KHP)=204.2g/mol m(KHP)=C(NaOH) V(NaOH)M(KHP) 标定溶液的范围控制在20-25ml内： 若消耗0.1mol/L的NaOH溶液20ml需KHP的质量为m1 m1=0.1*20*204.2/1000=