1.2.1构造原理与元素周期表 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节　原子结构与元素性质 第1、2课时 构造原理与元素周期表 元素周期律 原子半径 电离能 电负性 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：32种元素 镧系元素共15 种元素 锕系元素共15 种元素 （横行） 周期序数 = 电子层数 三短四长 温故知新 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素(18) 主族序数=最外层电子数 （纵行） 0 族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行 ( 8、9、10） 七主七副零八族 温故知新 元素周期系和元素周期表 1.元素周期系 （1）含义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。 （2）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。 2.元素周期表 呈现元素周期系的表格 门捷列夫周期表 第四周期开始每个周期截成两截 … … … H … He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … … … Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … … 维尔纳的特长式周期表 1905年，配位化学鼻祖维尔纳制做了一张周期表称为特长式周期表 波尔元素周期表 1922年，玻尔也绘制了一张元素周期表，玻尔已经开始用原子结构来解释元素周期系 有重要历史意义的周期表 形形色色的元素周期表 3.元素周期系和元素周期表的关系 思考 如何从原子结构角度解释周期元素种数？ 周期 序数 价层电子 填入的能级 电子数 元素 种数 1 2 3 4 5 6 7 1s 2s→2p 3s → 3p 4s → 3d → 4p 5s → 4d → 5p 6s → 4f → 5d → 6p 7s → 5f → 6d → 7p 2 8 8 18 18 32 32 2 8 8 18 18 32 32 每周期的元素种数 ＝ 除第一周期外，以ns开始、np结束递增的核电荷数（或电子数） 构造原理与元素周期表 构造原理得出的核外电子排布解释元素周期系的基本结构 构造原理与元素周期表 周期 IA 族元素 0族元素 原子序数 电子排布式 原子序数 电子排布式 一 二 三 四 五 六 1 3 11 19 37 55 1s1 [He] 2s1 [Ne] 3s1 [Ar] 4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 2 10 18 36 54 86 1s2 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s24p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s24p6 4d105s25p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s24p6 4d105s25p64f145d106s26p6 随着元素原子核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的周期，并开始新的能层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，以稀有气体结束，形成一个完整的周期。 1s1 2s1 3s1 4s1 1s2 2s2 3s2 4s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d54s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d10 4s1 3d10 4s2 活动1 结合构造原理，请同学们写出1~36号元素的基态原子的价层电子排布式。 Cr Cu 再探元素周期表 周期序数 = 电子层数= 基态原子的能层数 根据