4.3.2氢氧化钠滴定液的标定（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

分析化学 氢氧化钠滴定液的标定 分析化学 氢氧化钠滴定液的标定 Gas Chromatography 实训目的 实训目的 1. 掌握NaOH滴定液的标定的方法 2.熟悉学会酚酞指示剂判断滴定终点 3.了解计算NaOH滴定液浓度的方法 实训原理 NaOH极易吸收空气中的水和CO2，因此也只能采用间接配制法。由于NaOH易吸收CO2而生成Na2CO3，为除去Na2CO3，通常将NaOH配成饱和溶液，Na2CO3在NaOH饱和溶液中的溶解度很小，会沉淀在溶液底部。取上层清液稀释即可得纯净的NaOH溶液。 标定NaOH滴定液的基准物质有多种，常采用邻苯二甲酸氢钾。邻苯二甲酸氢钾为一元弱酸，其与NaOH的反应式为： 当达到化学计量点时，溶液呈碱性，pH值约为9.1。可选用酚酞作指示剂来指示滴定终点。 NaOH滴定液的浓度计算公式为： 仪器与试剂 电子天平 称量瓶 滴定管 洗瓶 量筒（50ml） 锥形瓶（250ml） 铁架台 蝴蝶夹等 0.1mol/L氢氧化钠溶液、基准邻苯二甲酸氢钾 、酚酞指示剂等。 实训步骤 0.1mol/L NaOH滴定液的标定 用减量法精密称取干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾三份，每份约0.5克，分别置于250ml锥形瓶中，并在锥形瓶上标记1、2、3号。在锥形瓶中加入约50ml蒸馏水，将固体基准物质完全溶解后，加酚酞指示剂1-2滴，用待标定的NaOH滴定液滴定至溶液由无色变为粉红色，并保持30秒不褪色，记录所消耗的NaOH滴定液的体积。平行测定三次。 数据的记录与处理 实训序号 ① ② ③ 基准KHC8H4O4的质量（g） 0.4324 0.4357 0.4384 NaOH滴定液终读数（ml） 21.05 21.20 21.55 NaOH滴定液初读数（ml） 0.00 0.00 0.00 VNaOH（ml） 21.05 21.20 21.35 NaOH滴定液的浓度（mol/L） 0.1006 0.1006 0.1002 NaOH滴定液的平均浓度（mol/L） 0.1005 相对平均偏差Rd（%） 0.17% 实训注意事项 注意终点颜色的判断，以免造成滴过终点或未达终点而停止滴定。 1 氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳所以用间接法配制。 2 每份应精密称取基准邻苯二甲酸氢钾约0.5g，保证消耗滴定液在20ml以上，减小误差。 3 滴定管需要用待标定的氢氧化钠滴定液润洗2~3次， 保证滴定管内溶液浓度与原浓度一致。 4 实训思考 滴定管的读数为什么要估读一位数？如果不估读，会对结果造成什么影响？ 谢谢 $$