4.3.1盐酸滴定液的标定（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

分析化学 盐酸滴定液的标定 分析化学 盐酸滴定液的标定 Gas Chromatography 实训目的 1.掌握盐酸滴定液的标定的方法 2.熟悉滴定管的使用和操作方法 3.了解甲基橙指示剂判断滴定终点 教学目标 实训原理 盐酸滴定液的配制只能用间接配制法。先将浓盐酸稀释至0.1mol/L，此时，不是准确浓度，不能作为滴定液使用。所以用基准物质无水Na2CO3来标定其准确浓度，无水Na2CO3 应在标定前置于270℃~300℃的干燥箱内加热，除去NaHCO3 和水。Na2CO3 是二元碱，其两级离解常数均大于或近似等于10-8，因此可以用盐酸溶液直接滴定，进而用来计算盐酸滴定液的准确浓度。 反应式为： 当反应达到第二计量点时，溶液为碳酸饱和溶液，pH值为3.89。可选用甲基橙作指示剂来指示滴定终点。但滴定至终点附近时，应剧烈摇动或煮沸溶液，以加速分解H2CO3，除去CO2，使终点明显。 盐酸滴定液的浓度计算公式为： 仪器与试剂 电子天平 称量瓶 滴定管 洗瓶 量筒（50ml） 锥形瓶（250ml） 甲基橙指示剂 无水碳酸钠 0.1mol/L盐酸 实训步骤 用减量法精密称取干燥至恒重的基准Na2CO3 三份，每份约012g，分别置于250ml锥形瓶中，并在锥形瓶上标记1、2、3号。在锥形瓶中加入约50ml蒸馏水，将固体Na2CO3 完全溶解后，加甲基橙指示剂2-3滴，用待标定的盐酸滴定液滴定至溶液由黄色变为橙色，停止滴定，记录所消耗的盐酸滴定液的体积。平行测定三次。 数据的记录与处理 实训序号 ① ② ③ 基准Na2CO3的质量（g） 0.1147 0.1159 0.1168 HCl滴定液终读数（ml） 20.45 20.55 20.60 HCl滴定液初读数（ml） 0.00 0.00 0.00 VHCl（ml） 20.45 20.55 20.60 HCl滴定液的浓度（mol/L） 0.1058 0.1064 0.1070 HCl滴定液的平均浓度（mol/L） 0.1064 相对平均偏差Rd（%） 0.38% 实训注意事项 滴定管在使用前要捡漏、防止滴定时漏液。 1 滴定管需要用待标定的盐酸滴定液润洗2-3次， 保证滴定管内溶液浓度与原浓度一致。 2 每份应精密称取基准碳酸钠约0.12g，保证消耗滴定液在20ml以上，减小误差。 3 终点时颜色判断应该准确，避免滴过或未达终点，指示计算不准确。 4 实训思考 每份应精密称取基准碳酸钠约0.12克，为什么？如果称取基准碳酸钠的量过多或过少会导致什么问题？ 谢谢 $$