3.3滴定分析基本原理和方法（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

主讲 \ 冉启文 Basic principle and method of titration analysis 分析化学 滴定分析基本原理和方法 分析化学 滴定分析基本原理和方法 第四节 滴定分析计算 一、滴定分析计算的依据 二、滴定分析基本公式及应用 一、滴定分析计算的依据 滴定管 滴定液 指示剂 A滴定液 被测物A 被滴定溶液 在滴定分析中，用滴定液（A）滴定被测物质（B）时，反应物之间或反应物与生成物之间及生成物之间存在着确定可以配平的化学反应方程式，而且各物质均是纯品也就是化学式本身。各物质的化学计量关系是滴定分析定量计算的依据。例如对于任意滴定反应： aA（滴定液） + bB（被测物质） = pP（生成物）+qQ（生成物） a b p q nA nB np nq 反应到达化学计量点时，amol的A与b mol的B完全反应，生成pmol的P和qmol的Q，M为分子量，m为质量，a、b、p、q为配平的化学计量系数，即： a:b=na:nb aMA:bMb=mA:mb b:p=nB:np bMB:pMp=mB:mp 以此类推。 二、滴定分析基本公式及应用 根据 推论 若滴定液A浓度为CA，体积为VA，被测物质B浓度为CB，体积为VB，则 1 用于计算待标定溶液的浓度，还可以用于溶液的稀释的计算。 若被测物质B质量为mB，摩尔质量为MB，则 2 基准物质B用于计算待标定溶液A的浓度，还可以用于供试品B组分的纯质量计算。 这是滴定分析的基本计算公式 二、滴定分析基本公式及应用 例 精密量取待标定的硫酸溶液20.00m1置250m1锥形瓶中，用NaOH滴定液（0.1000mol/L）滴定至终点，消耗NaOH滴定液21.10m1，试求该硫酸溶液的物质的量浓度。 解 分析 B是硫酸b=1，A是氢氧化钠a=2， 。 C=0.05275mol/L 二、滴定分析基本公式及应用 例 标定盐酸时，为使0.10mol/L HCl溶液消耗20～25ml，问应称取基准试剂无水碳酸钠多少克？已知M=105.99g/mol。 分析 CA=0.1mol/L，VA=20～25ml，MB=105.99，求mB。 二、滴定分析基本公式及应用 例 用基准物质无水碳酸钠标定HCl溶液的浓度，称取0.1200gNa2CO3，以甲基橙指示剂，滴定至终点时消耗盐酸22.30ml，计算HCl溶液的浓度。已知 =105.99g/mol。 二、滴定分析基本公式及应用 样品中某组分B百分含量= 例 碳酸钾的含量测定。用0.2000 mol·L-1HCl滴定0.4146g不纯的K2CO3，完全中和时需用HCl 21.10ml，问样品中K2CO3的质量分数为多少？(M碳酸钾=138.21g/mol) 解 供试品中碳酸钾的质量分数= 二、滴定分析基本公式及应用 例题 解 滴定反应为：2HCl + CaO= CaCl2 + H2O， 根据上式已知：b=1，a=2，MB=56.00，CA=0.1000。 已知CHCl=0.1000mol/L，计算 。（MCaO=56.00g/mol） 二、滴定分析基本公式及应用 例题 解 供试品中氯化钠的百分含量为 称取含有氯化钠的供试品0.1201g，用准确浓度为0.1102mol/L的硝酸银滴定液滴定，消耗18.65ml，求供试品中氯化钠的百分含量。每1ml硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.844mg的NaCl。 小结 滴定 分析计算 相关化学反应方程式正确书写 相关化学反应方程式配平（三要素） 找出滴定液与待测物的关系（纯物质） 应用 确定未知关系 $$