3.2滴定液的配制（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

滴定液的 配制 滴定液的 配制 教学目标 掌握滴定液浓度的表示、滴定液的配制和标定方法； 熟悉滴定分析法基准物质的条件。 滴定液浓度的表示和相关计算 物质的量浓度 cB —溶质B的物质的量浓度（mol/L） nB —溶质B的物质的量（mol） V —溶液的体积（L） mB —溶质B的质量（ g ）； MB —溶质B的摩尔质量（g/mol） 例1 准确称取基准物质NaCl 1.4610g，溶解后定量转移至250ml容量瓶中，定容后摇匀，试计算此滴定液的浓度。（MNaCl=58.44g/mol） 解： 滴定液浓度的表示和相关计算 滴定度 滴定度是指每毫升滴定液B相当于被测物A的质量，用符号TA/B表示，单位为g/ml。 如 TNaOH/ HCl = 0.005000g/ml时，表示用盐酸滴定液滴定氢氧化钠试样时，每消耗1ml HCl滴定液相当于试样中含有0.005000g NaOH。 例2，如用TNaOH/ HCl=0.003000g/mL的HCl测定试样中NaOH含量，如果消耗HCl 25.00ml，计算试样中NaOH的质量。 解： 已知滴定度TA/B及滴定中消耗滴定液体积VB，即可计算出被测物A的质量mA，公式可表示： mA=TA/B • VB mNaOH= TNaOH/ HCl •VHCl =0.003000×25.00=0.007500（g） 滴定液配制 直接配制法（容量瓶法） （用基准物质配制） 基准物质 称量 溶解 定量转移至容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量和体积计算滴定液的准确浓度（四位有效数字） 。 基准物质应具备的条件： 试剂的组成与化学式相符合； 1 试剂的纯度高，一般要求纯度在99.9%以上； 2 试剂的性质稳定； 3 具有较大的摩尔质量。 4 盐酸和氢氧化钠能否作为基准物质，为什么？ 思考： 基准物质 化学式 干燥条件 标定对象 无水碳酸钠 Na2CO3 270~300℃ 酸 硼砂 Na2B4O7·10H2O 有NaCl-蔗糖饱和液的干燥器 酸 邻苯二甲酸氢钾(KHP) KHC8H4O4 105～110℃ 碱、高氯酸 氧化锌 ZnO 800℃ EDTA-2Na 锌 Zn 室温、干燥器 EDTA-2Na 草酸钠 Na2C2O4 105～110℃ 高锰酸钾 重铬酸钾 K2Cr2O7 140～150℃ 硫代硫酸钠 三氧化二砷 As2O3 室温、干燥器 碘 氯化钠 NaCl 500～6000C 硝酸银 表1 常用的基准物质 滴定液配制 间接配制法（标定法) 间接配制 先按需要配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种滴定液来确定其准确浓度。 标定 利用基准物或已知准确浓度的溶液来确定另一种滴定液浓度的过程。 标定： 基准物质标定法 1 比较标定法 2 多次称量法 移液管法 KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 滴定液配制实例分析 直接配制法 例3 如何配制0.01000mol/L K2Cr2O7滴定液1000ml？（M K2Cr2O7=294.19g/mol） 解： =0.01000×294.19×1.000=2.9419g 操作：称取K2Cr2O7基准物2.9419g，置烧杯中溶解后定量转移至1000ml容量瓶中，加溶剂稀释至刻度摇匀即可。此法配制的K2Cr2O7滴定液的浓度即为0.01000mol/L。 滴定液配制实例分析 间接配制法及准确浓度计算 例4 如何配制和标定0.05mol/LEDTA滴定液1000ml？ 解： m=c·V·M=0.05×1.000×372.24=18.61g EDTA滴定液的配制： 称取Na2H2Y·2H2O（M Na2H2Y·2H2O=372.24g/mol）19g，溶于300ml的温纯化水中，冷却后用纯化水稀释至1L，摇匀贮存于聚乙烯瓶中待标定（近似浓度为0.05mol/L）。 滴定反应式：Zn2- + Y4+ ZnY2- 计量关系： 1 1 此法配制的EDTA滴定液的准确浓度为0.05031mol/L。 标定： 常用的滴定液 表2 常用的滴定液 滴定液 化学式 浓度（mol/L） 贮藏条件 氢氧化钠 NaOH 0.1 置聚乙烯塑料瓶中，密封保存 盐酸 HCl 0.1   高氯酸 HCIO4 0.1 置棕色玻瓶中，密闭保