3.1认识滴定分析方法（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

认识滴定 分析方法 认识滴定 分析方法 同学们，你们知道什么是滴定分析吗？ 引 入 滴定装置 教学目标 掌握滴定分析法的基本术语及条件； 熟悉滴定分析法的分类和滴定方式； 了解滴定分析法的特点 滴定分析法又称容量分析法，是将一种已知准确浓度的试剂溶液即滴定液，也称标准溶液，滴加到待测物质溶液中，直至滴定液与待测组分按照确定的化学计量关系恰好完全反应，根据滴定液的浓度和体积，计算待测组分含量的一种化学定量分析方法。 滴定分析特点： 适合常量组分测定； 1 准确度高(RE< 0.2%)； 2 仪器简单、操作方便、测定快速、适用范围广。 3 是最重要的化学定量分析方法。 滴定分析术语 滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 滴定：将滴定液从滴定管滴加到待测物质中的过程。 化学计量点（sp）：当滴定液与被测物质按化学计量关系完全反应时，称反应达到了化学计量点。 指示剂：能发生颜色改变而指示终点的试剂。 滴定终点(ep)：指示剂发生颜色变化的转变点。 终点误差：滴定终点与计量点不一定恰好符合所造成的分析误差。 滴定分析条件剖析 1. 快：滴定反应要求瞬间完成。 2. 全：滴定反应进行的程度要完全，完全反应的程度达到99.9%以上。 3. 量：指反应必须按照一定的化学计量关系定量进行，并且没有副反应发生。 4. 终：有适宜简便的方法确定滴定终点。 滴定反应须满足以下四个条件： 滴定分析方法分类 按操作原理分类 H+ + OH- H2O Ag+ + X－ AgX↓ 式中: X－代表Cl－、Br－、I－ 及SCN－等离子。 1.酸碱滴定法 以质子传递反应为基础 2.沉淀滴定法 以沉淀反应为基础 滴定分析方法分类 按操作原理分类 3.配位滴定法 以配位反应为基础 4.氧化还原滴定法 以氧化还原反应为基础 M + Y MY 式中M代表金属离子，Y代表EDTA配位剂。 2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2+8H2O 滴定分析方法分类 按操作形式分类 1.直接滴定法 直接将滴定液滴加到被测物质溶液中。是滴定分析最常用、最基本的滴定方式。例如NaOH可直接滴定HCl；AgNO3可直接滴定NaCl等。 特点 简便、 快速、 引入误差因素少 滴定分析方法分类 按操作形式分类 2.返滴定法（剩余滴定法、回滴定法） （1）当反应较慢或反应物不溶于水： 例如CaCO3含量测定： ZnO(s)+2HCl(定量、过量的标液1) CaCl2+ H2O HCl(剩余)+ NaOH(标液2) NaCl+ H2O 指示剂：酚酞 滴定分析方法分类 按操作形式分类 2.返滴定法（剩余滴定法、回滴定法） （2）无合适指示剂： 例如Cl-测定： Cl- + Ag+(定量、过量的标液1) AgCl Ag+(剩余)+ SCN-(标液2) Ag SCN 终点：Fe3+(指示剂) + SCN- Fe( SCN)2+（红） 滴定分析方法分类 按操作形式分类 3.置换滴定法 滴定剂与待测组分反应没有定量关系或伴随有副反应。 例如Cr2O72-的含量测定： Cr2O72-+6I-(过量)+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O(定量) I2 + 2S2O32-(滴定液) 2I- + S4O62-(定量完成) 滴定分析方法分类 按操作形式分类 4.间接滴定法 被测物质不能与滴定液直接起反应。 例如Ca2+含量测定： Ca2+ + C2O42- CaC2O4 CaC2O4 + 2H+(H2SO4) H2C2O4 + Ca2+ 2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2+8H2O 根据KMnO4滴定液的浓度和用量，可间接测定Ca2+含量。 能直接滴定的物质不多，由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定法等方式的应用，大大扩展滴定分析的测定范围，使滴定分析法成为应用广泛的定量分析法。 滴定分析方法分类 按操作介质分类 水溶液滴定法 是在水为溶剂的溶液中进行滴定的方法。根据反应类型不同，可分为水溶液中酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 1 非水溶液滴定法 是在水以外溶剂的溶液中进行滴定的方法。包括上述四大滴定。在食品、药物分析中应用较多的是测定弱酸弱碱的非水溶液酸