精品解析：重庆市黔江中学校2022-2023学年高二上学期10月考试化学试卷

重庆市黔江中学校2022－2023年度高二上10月考试 化学 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间70分钟。请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 I：127 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A. 50 mL量筒 B. 25 mL量筒 C 50 mL碱式滴定管 D. 50 mL酸式滴定管 2. 某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10－12mol/L，则该溶液不可能是 A. HCl B. NaOH C. NaHSO4 D. NH4Cl 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 淀粉酶能加速淀粉的水解 B. 钢铁在潮湿的空气中比干燥的空气中更易生锈 C. 在合成氨工业中升高温度有利于得到氨 D. 常温下，将1mLpH=3醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 4. 将2g氢氧化钠固体分别加入到下列液体中，溶液导电能力变化不大的是 A. 自来水 B. 0.5mol·L–1的醋酸 C. 0.5mol·L–1盐酸 D. 0.5mol·L–1氨水 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L B. 1L 1mol/L的H2SO4溶液中氢原子总数为2NA C. 等物质的量的Na2O与Na2O2中的阴离子之比为1∶2 D. 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NA 6. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是 A. ； ； B. ； ； C. ； ； D. ； ； 7. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A. 红色石蕊试纸 B. pH试纸 C. 碘化钾淀粉试纸 D. 蓝色石蕊试纸 8. 下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ/mol B. 500℃、30MPa下将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ/mol C. HCl和NaOH反应的中和热为 ΔH=−57.3kJ/mol，则1 mol稀盐酸与1molNaOH反应放出的热量为−57.3kJ/mol D. 已知H2+Cl2 =2HCl 为放热反应，则1 mol H2与1molCl2 所具有的总键能小于2molHCl所具有的总键能 9. H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+ + HS－ 和HS－H+ + S2－。若向H2S溶液中 A. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C. 加入硫酸铜固体(提示：CuS为黑色沉淀)，溶液中所有离子浓度都减小 D. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 10. 用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏低的是 A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B. 配制盐酸定容时，仰视刻度线 C. 没有润洗碱式滴定管就开始装液 D. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点后无气泡 11. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　） A. 反应物A的百分含量 B. 平衡混合气体中物质B的百分含量 C. 平衡混合气体的密度 D. 平衡混合气体的平均摩尔质量 12. 向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是 A. 反应后混合气体总分子数增多 B. 反应后混合气体的平均相对分子质量增大 C. 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 D. 该反应为放热反应 13. 常温下，下列有关说法错误的是 A. 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1 B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10 C. pH=3的醋酸跟pH=11的NaOH溶液等体积混合后：pH<7 D. pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后：pH=7 14. 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生应：2S