精品解析：北京市第十一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022－2023学年度北京十一学校第一学期期末 高二化学 注意事项：考试时间：90 分钟 满分：100 分 一、每题只有1 个选项符合题意，请将答案填涂在答题纸上。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. NH4Cl D. CH3COONa 2. 下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是 A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池 A. A B. B C. C D. D 3. 关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是 A. 电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极 B. Cu是正极反应物，得到电子 C. 烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作 D. 稀H2SO4仅作离子导体 4. 室温时，关于1 mL 1.0×10−2 mol·L−1 NaOH 溶液的说法不正确的是 A. 此溶液的pH=12 B. 此溶液中，由水电离出的 c(OH－)=1.0×10−12 mol·L−1 C. 将此溶液加水稀释至 100 mL，所得溶液pH=10 D. 将此溶液与9 mL 1.0×10−3 mol·L−1 盐酸混合，所得溶液 pH=11 5. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、I－、Cl－、 B. 强碱性溶液中：Na+、、Cl－、 C. 通入CO2 的溶液中：K+、Ca2+、、Cl－ D. 通入SO2 的溶液中：、Fe2+、ClO－、 6. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系，正确的是 A. 0.1 mol·L−1 Na2CO3 溶液中：c(Na+)=2c( ) B. 0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液中：c(Cl－)>c(H+)>c( )>c(OH－) C. pH>7 的HCN、NaCN 混合溶液：c(CN－)>c(Na+) D. 0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液和0.1 mol·L−1 NH3·H2O 相比，c( )前者大于后者 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 向MgCl2溶液中滴入少量氨水：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ C. 向ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) D. 向NaAlO2溶液中加入适量NaHCO3溶液： 8. 下列对生产生活中的原理描述不准确的是 选项 事 实 解 释 A 用纯碱去除厨房油污 ，碱性条件有利 于油脂水解 B FeCl3 溶液蒸干后得到 Fe(OH)3 升温以及生成的 HCl 挥发，使得 正向移动 C 用 Al2(SO4)3 作净水剂 Al3+ 和天然水中的水解相互促进，生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用 BaSO4 作内服造影剂 胃液中高浓度的H+对BaSO4 的沉淀溶解平衡基本 没有影响，Ba2+可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 9. 下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是 A. B. C. D. 10. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ 图Ⅱ 银锌纽扣电池Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 铅－硫酸蓄电池Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 图Ⅲ 图Ⅳ 电解精炼铜 碱性锌锰电池Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH) A. 图Ⅰ所示电池中，Ag2O是氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中c(Cu2+)始终不变 D. 图Ⅳ所示电池中，二氧化锰的作用是催化剂 11. 丙酮( )碘化反应为：+I2 +H++I－。兴趣小组在20 ℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间 t 来度量反应速率的大小。实验数据如下： 实验编号 c(丙酮) / mol·L−1 c(I2) / mol·L−1 c(H+) / mol·L−1 t / s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 40 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出推理不合理的是 A. 实验①中，v(I2)=5×10－5 mol·L−1·s−1 B. 由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越快 C. 由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快 D. 若c(丙酮)、c(I2)、c(H+)分别为1mol·L−1、0.002 mol·L−1、1mol·L−1，