2024届高三高考化学一轮专题复习题-工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题复习题-工业流程题 1．三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物。易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、铝等杂质)生产NiCl2。继而生产Ni2O3的工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 6.5 3.5 7.1 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2 回答下列问题 (1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸“时可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“沉镍”前需加Na2 CO3控制溶液pH范围为 ，滤渣A为 。 (3)“氧化”时生成Ni2O3的离于方程式为 。 (4)工业上用镍为阳极，电解0.05L0.1 mol·L-1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度球形的超细镍粉，当其他条件定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为 。 2．合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下：    已知Sn2+容易水解。回答下列问题： (1)加快“脱锡”速率的措施有 (写出一点)。 (2)“脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是 ；硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于120g·L-1时，脱锡率下降的原因 。    (3)“脱锡液”中含有的离子主要为Cu2+、Sn2+、H+、SO，以石墨为电极，通过控制溶液pH、电解时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为 ； 当阴极出现 的现象时，说明电解回收锡结束。 (4)“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为 。 (5)称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得固体的化学式为 。    3．氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3，含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下： 已知：在酸性条件下，氧化性Co3＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。 请回答下列问题： (1)提高废钴渣溶解速率的措施宜采用 (填两条)。 (2)在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为 。 (3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的 溶液(填化学式)， ，洗涤、灼烧得到铁红。 (4)从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是 。 (5)已知常温下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。当pH=5时，c(Al3)= mol·L1。 (6)为了测定CoCl2•nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0g CoCl2，则n= 。 4．利用废旧锡铬合金(含Sn、Cr、SnO、和少量Pb)回收锡并制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下： 已知：①“熔融氧化”中，氧化产物为，还原产物为； ② 回答下列问题： (1)“热溶”时发生的非氧化还原反应的离子方程式为 ；加快“热溶”速率的措施有 (任写2条)。 (2)“溶渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“调”的作用是 。 (4)“熔融氧化”反应的化学方程式为 ，实验室中该操作可在 (填字母)中进行。 A．蒸发皿    B．铁坩埚    C．石英坩埚    D．烧杯 (5)“转化、分离”中，需要通过蒸发浓缩，降温至10℃、结晶的方法分离得到晶体的原因为 。 5．工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。 （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。 （3）向Ce(BF4)3为中加入KCl溶液的目的是 。 （4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为 （已知Ksp[Ce(OH)3]