2.2.分子的空间结构课后习题检测2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2.分子的空间结构课后习题检测2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5。下列说法正确的是 A．中子数为10的氟原子：F B．HF的电子式： C．NF3的空间构型为平面正三角形 D．第一电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O) 2．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是 A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O 3．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形 C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形 4．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理 D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 5．我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是 A．变成时失去轨道电子 B．基态原子核外有2个未成对电子 C．的空间结构为平面三角形 D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态 6．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是 A．NH3分子空间构型为三角锥形 B．N2H4的结构式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．中子数为18的氯的核素：Cl 7．下列分子的中心原子采用杂化，但分子的空间结构不同的一组是 ①；②；③；④；⑤；⑥ A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 8．下列分子或离子中，中心原子含有2个孤电子对的是 A． B． C． D． 9．下列化学用语中不正确的是 A．苯的实验式： B．的VSEPR模型： C．离子的电子式： D．质子数为92、中子数为146的U原子： 10．用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（　　） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 11．下列各组分子中所有原子都处于同一平面的是 A．、、 B．、、 C．甲醛()、、苯() D．、、 12．已知HF沸点为19.5℃，BF3沸点为-100℃，HF+BF3=HBF4，下列有关说法错误的是 A．HBF4中B原子为sp3杂化 B．BF3和HBF4分子中B最外层均为8e-稳定结构 C．HBF4中存在配位键 D．HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键 13．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式 B．SO2的VSEPR模型 C．p-p σ键电子云轮廓图 D．NO的空间结构模型 14．下列分子的中心原子形成杂化轨道的是 A． B． C． D． 15．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．HCl分子中的σ键为s-s σ键 D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 16．下列各组微粒的空间构型相同的是 ①NH3和H2O  ②NH和H3O+ ③NH3 和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2 和C2H2 ⑥SiO和SO A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 17．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，且原子序数依次增大，其中Y的核电荷数是其最外层电子数的3倍。下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z对应的单质均为分子晶体 B．X、Y、Z基态原子中未成对电子数最多可达3个 C．第一电离能： D．的空间结构为平面正方形 18．下列关于说法错误的是 A．基态的核外电子排布式为 B．基态氯原子核外电子占据的原子轨道数为9 C．和的中心原子价层电子对空间构型不同 D．键角： 19．下列化学用语或图示正确的是 A．丙烷的结构式： B．的空间填充模型： C．镁离子结构示意图：   D．二氧化硅的分子式： 20．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是 A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化 B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y C．ZO的空间构型为平面三角