1.2.1 原子结构与元素周期表（分层作业）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版2019选修第二册）

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第一课时 原子结构与元素周期表 基础达标 1.下列说法正确的是（ ） A.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B.电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p6违反了能量最低原则 C. 表示的原子能量处于最低状态 D.正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族 2.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于（ ） A.ds区 B.p区 C.d区 D.s区 3.某主族元素A的外围电子排布式为ns1,另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，二者形成的离子化合物的化学式可能为（ ） A. AB B. A2B C.AB2 D. A2B3 4.钼元素为人体及动植物必需的微量元素，也在钢铁工业中有着重要的作用，钼作为钢的合金元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ） A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共有76个电子 B.95Mo的相对原子质量是95.96 C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同 D.98Mo的原子核内有56个中子 5.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是（ ） A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 6.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属元素(价电子排布式为5d106s2)分布在下面元素周期表中的（ ） A.s区、p区、ds区 B.s区、p区、d区 C.f区、p区、ds区 D.s区、f区、ds区 7.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号(除ds区外),如图所示。 (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为 ，其中较稳定的是 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为 (4)在p区中，第二周期第VA族元素原子价电子排布图为 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在 区中。 能力提升 8.下列各项叙述中，正确的是（ ） A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素 C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 9.（不定项）下列说法不正确的是（ ） A.某外围电子排布为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外) C.某基态原子的核外电子排布图为 ,它违背了洪特规则 D.Xe元素所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 10.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上只有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 11.已知某元素原子的价电子排布式为(n-1)dansb,则下列说法正确的是 （ ） A.该元素是金属元素 B.该元素位于周期表中d区 C.该元素的族序数为a+b D.该元素位于周期表中第四周期 12.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y