2023-2024学年人教版九年级上册化学期末计算题专题复习

2023-2024年人教版九年级上册化学期末计算题专题复习 1．大理石的主要成分为碳酸钙（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图的探究实验： 请分析并计算： (1)产生二氧化碳的总质量为 g。 (2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 2．取12.5g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示（杂质不溶于水也不与水反应）。请回答下列问题： (1)反应生成CO2气体的质量 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量。 3．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，兴趣小组欲测定其中氯酸钾的质量分数，设计了如下实验：（杂质不反应） 试分析并计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)计算样品中氯酸钾的质量分数。 4．某同学用高锰酸钾完全分解后的剩余固体，配制一定溶质质量分数的锰酸钾溶液，操作如图所示。请回答下列问题：    (1)高锰酸钾制取氧气的过程中，化合价没有发生变化的是元素 (填名称)。 (2)计算滤液中溶质的质量(计算结果精确到0.1g)。 5．下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题： (1)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量之比为 。 (2)求碳酸钙中钙元素的质量分数。（写出计算过程，下同） (3)某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？ 6．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不参与反应）中碳酸钙的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 7．粉笔主要成分为石灰石（CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图所示，将16g粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，其反应的化学方程式为，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应，其他杂质不参与反应。请计算： (1)生成气体的质量为 。 (2)计算：16g粉笔末中CaCO3的质量分数。 8．将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。 (1)求生成氧气的质量 (2)求完全反应后混合物中氯酸钾的质量 9．某化学实验小组利用7.9g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 (1)A、B两点含有的固体成分 (“相同”、“不相同”)。 (2)C点数据是多少？(写出计算过程) 10．今年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”，宣传主题是“科学补碘三十年，利国利民保健康”。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。试回答： (1)超市中的加碘盐(加入碘酸钾KIO3)，加碘盐中的“碘”是指 (填“分子”、“原子”或“元素”)； (2)KIO3的相对分子质量为 ； (3)KIO3中碘元素的质量分数为 （计算结果保留至0.1%）； (4)计算每袋该食盐中含有碘酸钾的质量为 mg（计算结果保留至0.1%）。 11．纯碱的主要成分为碳酸钠Na2CO3，纯碱中一般都含有少量氯化钠等杂质，为了测定某纯碱样品的纯度。取该纯碱样品12g，与100g稀盐酸恰好完全反应，称得反应后剩余物质总质量为107.6g。计算： (1)生成的二氧化碳 g； (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留至0.1%)。(反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O) 12．实验室用取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算: (1)能制取二氧化碳多少g ? (2)大理石中碳酸钙的质量分数？ 13．传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18O9。请你计算： (1)绿原酸的相对分子质量= 。 (2)绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为 。 (3)100g绿原酸中含碳元素的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。 14．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取 20g 该样品，加热至 t1、t2、t3、t4 时， 称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表。（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 19.88 19.56 19.36 19.36 试分析并计算： (1)完全反应后产生氧气的总质量为 g。 (2)该样品中高锰酸钾的质量是多少？ 15．我国目前已经进行了千