专题06 硝酸 酸雨及防治-【题高分】2023-2024学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第二册）

1.硝酸的物理性质 纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。 2.硝酸的强氧化性 (1)浓硝酸中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化性越强，还原剂一般被其氧化为最高价态。 (2)硝酸与铜反应 硝酸浓度 实验现象 实验结论 浓硝酸 反应剧烈、铜丝变细，产生红棕色气体，溶液呈绿色 铜与浓硝酸反应生成 NO2， 化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 稀硝酸 反应缓慢、铜丝变细，产生无色气体，溶液呈蓝色 铜与稀硝酸反应生成NO， 化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋＋2NO↑＋4H2O (3)硝酸与其他物质的反应 根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式： ①铁与稀硝酸(HNO3过量)：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O (4)注意事项 ①硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。 ②硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。 ③热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。 ④硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO等均能被硝酸氧化。 3.硝酸的不稳定性 (1)见光或受热易分解，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (2)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中；实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处。 1.认识无机物的主要角度 2.氧化性酸和酸的氧化性 ①浓硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因为其中的、易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易获得电子，是非氧化性酸。 ②在水溶液中任何酸都能电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子，被还原为H2，从这一点来说，酸都具有氧化性，但此时H＋表现出的性质是酸性，这与氧化性酸中心元素获得电子表现出的氧化性不同。 3.“三酸(浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸)变稀”问题辨析。 ①浓盐酸与足量的二氧化锰反应时，浓盐酸浓度逐渐变小，变为稀盐酸时不再与二氧化锰反应。 ②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再与铜反应。 ③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还原产物发生改变，生成NO。 1．（2023春·福建福州·高一校联考期中）关于硝酸的说法正确的是 A．敞口放置的浓硝酸，浓度会变低是因为浓硝酸有吸水性 B．稀硝酸与Cu反应生成NO和硝酸铜时，硝酸既表现强氧化性又表现酸性 C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H₂ D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，不会产生大量的红棕色气体，没有反应发生 【答案】B 【详解】A．敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的挥发性和不稳定性，浓硝酸没有吸水性，故A错误； B．稀硝酸与Cu反应生成NO和硝酸铜时，HNO3中N元素化合价部分发生变化，既表现强氧化性又表现酸性，故B正确； C．硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，故C错误； D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，钝化不是不反应，而是反应产生致密的不溶于浓硝酸的氧化物薄膜覆盖在铝的表面阻止了进一步的反应，故D错误； 故选B。 1．（2016春·云南曲靖·高一统考期中）关于选项中关于硝酸的说法正确的是 A．硝酸与金属反应时，不会表现出酸性 B．浓硝酸与浓盐酸按1:3的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被锌、铁等金属还原成H2 D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体 【答案】B 【详解】试题分析：A．硝酸与金属反应时，反应产生硝酸盐及氮的氧化物，会表现出酸性和氧化性，错误；B．浓硝酸与浓盐酸按1:3的体积比所得的混合物叫王水，正确；C．硝酸电离出的H＋离子，由于硝酸具有强的氧化性，因此不能被锌、铁等金属还原成H2，错误；D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会发生钝化现象，所以不会产生大量的红棕色气体，错误。 考点：考查关于硝酸的性质正误判断的知识。 2．（2021春·湖北·高一校联考期中）下列有关硝酸的说法中正确的是 A．硝酸的浓度越大，其氧化性越强 B．过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成