专题05 氨和铵盐-【题高分】2023-2024学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第二册）

1.氨的物理性质 氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。 2.氨极易溶于水(1:700)且与水反应 (1)喷泉实验原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有： ①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等； ②增大烧瓶外压强。 (2)常见装置图 ①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。 ②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 ③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。 (2)氨与水的反应 ①氨气易与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液称为氨水。在氨水中：NH3·H2ONH＋OH－，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。 ②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将NH3视为溶质。 ③NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。 液氨、氨水、一水合氨的区别 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质 类别 纯净物 氢化物 非电解质 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 纯净物 一元弱碱 电解质 粒子 种类 NH3 NH3·H2O、 NH3、H2O、 NH、OH－、H＋ NH3·H2O 主要 性质 不导电不具有碱性 能导电具有碱性 极易分解具有碱性 存在 条件 常温常压下不存在 常温常压下可存在 常温常压下不存在 3.氨与酸反应 (1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl (2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 (3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 4.氨具有还原性 (1)氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 1．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是 A．M可能是纯净物或混合物 B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满 C．D在一定条件下可以与C发生置换反应 D．G与木炭的反应中氧化剂与还原剂的物质的源之比为1∶4 1．（2023春·江苏扬州·高一扬州市广陵区红桥高级中学校考期中）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可用于合成氨 B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．氨水显弱碱性，可用作化肥 D．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵 2．（2023春·山西太原·高一统考期中）现有氨溶于水的喷泉实验(如装置甲和乙所示)，下列说法正确的是 A．该实验证明氨气极易溶于水 B．装置甲中产生红色喷泉，说明氨水显弱碱性 C．装置乙一定无法形成喷泉 D．实验时，打开弹簧夹即可以产生喷泉 3．（2023春·浙江杭州·高一杭师大附中校考期中）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验，所得结论错误的是 A．浓氨水具有挥发性 B．浓氨水中含有 C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热 D．三颈瓶内有少量红棕色气体出现，其中反应为： 1.铵盐及其性质 (1)常见的铵盐 ①铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物称为铵盐。 ②农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。 (2)铵盐不稳定，受热易分解 NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O (3)铵盐与碱反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O 2.铵盐(NH)的检验 (1)原理 (2)方法 ①NaOH溶液法 取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH。 铵盐溶液与烧碱溶