第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 C．反应开始到10 s时，Y的正逆反应速率都相等 D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．100℃时，纯水的pH≈6 B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上采用高压条件合成氨气 4．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快 C．升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快 D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 5．下列说法中，正确的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率 B．燃烧一定都是放热反应 C．燃烧必须要有氧气参与反应 D．电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应 6．下列有关化学反应速率说法正确的是 A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率不变 B．0.1mol/L的溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率 C．合成的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率 7．现有下列四个图象： 下列反应中符合上述全部图象的是 A．   B．   C．   D．   8．T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应，实验测得甲。乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M一定为容器甲 B．M的平衡常数等于N C．容器乙达平衡时B的转化率为25% D．x一定为4 9．从黄铜矿冶炼铜的一种工艺流程如图，下列说法错误的是 已知：+1价的铜在酸性条件下易发生歧化。 A．“浸取”时，将黄铜矿进行粉碎是为了加快化学反应速率，提高原料的利用率 B．“浸取”时，反应生成CuCl、和S， C．调节溶液的pH后，除生成Cu外，还有 D． “过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质只有 10．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是 A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率 B．反应②的原子利用率为100% C．生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4 D．反应③理论上当n( NH3)：n(O2)= 4：3时，恰好完全反应 11．在有机化学中可用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。已知反应：。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间变化的关系图(气体颜色越深，透光率越小。)下列说法正确的是 A．反应速率：c<a B．d点到e点的变化可以用勒夏特列原理解释 C．平衡常数：K(a)>K(c) D．f点：v(正)<v(逆) 12．水煤气变换反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的ΔH＞0 B．决定反应速率步骤（慢反应）的化学方程式为：H2O*＝H*＋OH* C．反应物中的两个H2O同时吸附到金催化剂的表面 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.91eV 13．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，升高温度 D．保持温度和压强不变，加入稀有气体 14．在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1mol气体A和3mol气体B，一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)⇌C(g)+D(g)。测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．