3.4.配合物与超分子专项训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4.配合物与超分子专项训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．液晶是物质的一种聚集状态 B．“杯酚”分离和这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征 C．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 D．人工合成反应：，所得X的中子数为2，此反应是化学变化 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol分子中π键的数目为3NA B．1mol甲基正离子()的质子数为9NA C．1mol中配位原子的个数为4NA D．78g与足量反应转移电子数为2NA 3．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A． B． C． D． 4．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是 A．价层电子排布式为： B．CO为非极性分子 C．空间构型为三角锥形 D．中含有3mol配位键 5．下列物质中含有配位键的是 A．KOH B． C． D． 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L 光气(COCl2) 所含分子数为NA B．0.1 mol Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中σ键数目为1.8 NA C．电解1L饱和食盐水，pH=13时， 转移的电子数为0.05 NA D．2mL5mol·L-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01NA 7．共价化合物Al2Cl6的结构式如图，下列说法不正确的是    A．Al2Cl6中所有原子都满足8电子结构 B．Al2Cl6为非极性分子 C．Al2Cl6中所有Cl原子均为sp3杂化 D．Al2Cl6中含有配位键 8．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是 A．m=1，n=1 B．m=3，n=5 C．m=3，n=4 D．m=3，n=3 9．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O     ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应的ΔH＜0 B．实验②中c(H2O)增大平衡逆向移动 C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- D．原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同 10．下列过程与配合物的形成无关的是 A．向一定量的中加入强碱溶液，至沉淀消失 B．向一定量的溶液中加入氨水，至沉淀消失 C．向一定量的溶液中加入氨水，至沉淀消失 D．向溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色 11．下列物质中，不属于配合物的是 A． B． C． D． 12．配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定。医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl +8NH3+H2O2=2 [Co (NH3) 5Cl]Cl2+2H2O。下列说法正确的是 A．该配位化合物的配位数为5 B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl C．[Co (NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂H2O2分子中只含有极性键 13．一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。 步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色； 步骤2：向试管中继续滴加过量的2%氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又逐渐完全溶解得到深蓝色溶液。 步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．步骤2中观察到的蓝色沉淀为Cu(OH)2 B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物 C．步骤3中未采取蒸发结晶的方法获得晶体，说明一水硫酸四氨合铜受热易分解 D．如图所示铜的晶胞中有14个铜原子 14．下列用物质结构知识解释原因不合理的是 A．  沸点高于  ，是因为其范德华力更大 B．的热稳定性大于，是因为键能O-H比S-H大 C．NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大 D．CsCl晶体中的配位数大于NaCl晶体中的配位数，是因为的半径大于 15．酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构如图所示(Co均形成单键，部分化学键未画明)。下列说法错误的是 A．酞菁钴(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为 B．酞菁钴(II)中碳原子的杂化方式只有杂化 C．1号和3号N原子与Co(II)是通过配位键结合 D．2号和4号N原子的模型均为平面三角形 16．氧化钪()广