3.4.配合物与超分子随堂检测题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4.配合物与超分子随堂检测题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验 C．中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH 3．关于下列物质的说法错误的是 A．NCl3、BF中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B．BF3与NH3反应时有配位键生成 C．BF3、BF的中心原子的杂化方式分别为、 D．BF的键角小于NH3 4．羟胺()是一种重要的物质，下面有关羟胺的说法中，错误的是 A．羟胺的碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氢更大 B．羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为： C．羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N原子与O原子都能进行配位 D．因为羟胺可以与醛或酮反应生成肟，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物 5．反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．CO为非极性分子 C．中存在Ag-H σ键 D．电负性大小： 6．ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构，下列说法正确的是 A．晶体属于分子晶体 B．ClNO的结构式为 C．中所含键角均为90° D．的配位数为5 7．某氨基吡碇衍生物铜配合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．X中的配位数是3 B．基态Cu原子核外电子的空间运动状态有29种，它在元素周期表的ds区 C．从离子的电子层结构角度分析，Cu2O比CuO稳定 D．X中C、N两种元素原子的杂化方式都为 8．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是(　　) A．中心原子的化合价为＋2价 B．配位数是6 C．配体为水分子，外界为Cl－ D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 9．所给图象的有关说法不正确的是 A．图1中铜离子有4个配位键 B．图2中每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹 D．图4为Au原子面心最密堆积，每个Au原子的配位数均为12 10．可用于电镀.与溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A．中子数为35的铜原子： B．的结构示意图： C．中存在极性键和非极性键 D．的电子式为 11．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是 A．中心离子是Ti4＋ B．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 12．从光盘中提取(其他微量金属忽略不计)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“氧化”过程中参加反应的和的物质的量之比为 B．“氧化”阶段需控制在条件下进行，则其加热方式不能用水浴加热 C．若省略第一次“过滤”，会使氨水的用量增加 D．“还原”过程，若水合肼转化为无害气体，则“还原”过程的离子方程式为 13．下列方程式能解释对应事实的是 A．钠在空气中加热生成淡黄色固体： B．将中通入溴水中得无色溶液： C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红： D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液： 14．下列说法正确的是 A．在任何情况下，都是σ键比π键强度大 B．KSCN是检验铁离子的常用指示剂，[Fe(SCN)6]3-离子中σ键与π键数目之比为3:2 C．非金属的电负性一定大于1.8，金属的电负性一定小于1.8 D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2 15．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，有机化合物中一定含X元素，Y的某种单质在空气中体积分数为第2位，含W元素的物质灼烧时发出黄光。下列说法正确的是 A．W与X、Y、Z形成的化合物中只含离子键 B．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点 C．X、Y元素可形成含有配位键的化合物 D．原子半径： W>Z>Y>X 16．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心