3.3.金属晶体与离子晶体 基础检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体基础检测题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键 2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CO2和NH3 D．CCl4和KCl 3．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　　） A．分子由原子构成，分子比原子大 B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 4．下图是2种固体的微观示意图，下列说法正确的是 A．Ⅰ有各向异性 B．Ⅱ有固定的熔点 C．Ⅰ、Ⅱ的X射线衍射图谱相同 D．Ⅰ、Ⅱ在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体 5．下列有关物质结构叙述的说法不正确的是 A．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有自范性 B．金属材料具有良好导电性、导热性及延展性都可以用电子气理论来解释 C．某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种 D．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 6．可以利用反应得到的制备活性催化剂。下列说法正确的是 A．Fe的外围电子排布式为 B．中仅含有离子键 C．1mol中含有3molσ键 D．FeCO3制备时铁元素被还原 7．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体，钛在立方晶胞的顶点上，氧在立方晶胞的面心上，每个Ti4+和12个O2-紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧ 8．下列叙述中正确的是 A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同 B．含有离子的晶体一定是离子晶体 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键 D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 9．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．熔点： B．离子半径： C．阴离子的配位数： D．硬度： 10．下列说法正确的是 A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．该电子排布图违背了泡利原理 C．在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) D．p－pσ键和p－pπ键的重叠方式是相同的 11．下列物质的化学式可以称之为分子式的是 A．Na2CO3▪10H2O B．NaOH C．CH4 D．CaCl2 12．某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿x轴投影图如下，已知：晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲，乙。下列说法错误的是 A．该合金的化学式为 B．丙原子的坐标参数 C．与V距离最近且相等的Ga有4个 D．该合金的密度为 13．下列化合物中不存在离子键的是 A．无氧酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物 14．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子 N 同周期中不成对电子最多 下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．的键角比的键角大 C．YX的熔点比的熔点高 D．N元素位于周期表第四周期VIB族 15．下列有关晶体的叙述中错误的是 A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子 B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl— C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+ D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 16．下列物质所属晶体类型分类正确的是 分子晶体 共价晶体 离子晶体 金属晶体 A 干冰 石墨 水晶 铁 B 足球烯 金刚石 食盐 固态汞 C 氯化铯 碳化硅 明矾 氯化镁 D 固态氨 生石灰 烧碱 铝合金 A．A B．B C．C D．D 17．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是