第八章 配位化合物（课件）《无机化学基础》同步教学（人卫版第四版）

配位化合物 知识要求 1．掌握 配位化合物的命名。 2．熟悉 配位化合物的组成。 3．了解 配位化合物的概念。 技能要求 1．能 正确分析配位化合物的组成。 2．学 会正确命名配位化合物。 学习目标 一、配合物的概念和组成 由中心金属离子（或原子）与配位体以配位键结合形成的一类结构复杂而稳定的化合物称为配位化合物，简称为配合物。例如，KFe[Fe(CN)6] (普鲁士蓝)、[Cu(NH3) 4]SO4、 [Ag(NH3) 2]OH。 1.概念 配合物由内界和外界两部分组成，中心离子（或原子）和配位体以配位键结合，是配合物的特征部分，称为内界，以“[ ]”（方括号内）标明。外界（方括号外）离子或中性分子离中心较远。内界与外界之间以离子键结合。 2.组成 中心离子 配位体 配位原子 配位数 配离子 请指出下列配合物的內界、外界、中心离子、配位体、配原子和配位数。(1) [Cr(NH3)(H2O)3Cl2]SO4 (2)K3[Fe(SCN)6] (3)[Ag(NH3) 2]OH 课堂互动 中性分子 配位体 配位 原子 阴离子 配位体 配位 原子 阴离子 配位体 配位 原子 氨NH3 N 氟离子F- F 羟基—OH O 水H2O O 氯离子C1- C1 硝基—NO2 N 羰基CO C 溴离子Br- Br 亚硝基—ONO O- 甲胺CH3NH2 N 碘离子I- I 硫氰酸根SCN - S 吡啶C6H5N N 氰CN- O 异硫氰酸根NCS- N 常见的单齿配位体 C2O42- 配位体 简写式 结构式 配位原子 乙二胺 en N 二齿配位体 乙二胺 EDTA O、N 六齿配位体 四乙酸 常见的多齿配位体 草酸根 OX O 二齿配位体 课堂互动 1．你能确定配合物[Co(C2O4)(en)2]Cl的中心离子所带的电荷和配位数吗？ 2．请你说出配合物[Cr(NH3)(H2O)3Cl2]SO4的内界、外界、中心离子、配位体、配原子和配位数。 遵循一般无机物的命名原则： （1）阴离子在前，阳离子在后。 （2）配阳离子化合物称为“某化某” 或“某酸某”。例如： [Mn(H2O)6]Cl2 氯化六水合锰（Ⅱ） [Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ） 配阴离子化合物，在配阴离子与外界之间用“酸”字连接。例如： K2[PtCl6] 六氯合铂（Ⅳ）酸钾 二、配合物的命名 若外界为氢离子，则在配阴离子之后缀以“酸”字，即称为“某酸”。例如： H2[PtCl6] 六氯合铂（Ⅳ）酸 类别 化学式 系统命名 配位酸 H3[PtCl6] 六氯合铂(Ⅲ)酸 配位碱 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银(Ⅰ) 配位盐 [Zn(NH3)4]SO4 硫酸四氨合锌(Ⅱ) [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ) K4[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 中性分子 [Fe(CO)5] 五羰基合铁 二、配合物的命名 课堂互动 请你用系统命名法命名下列配合物： （1）H4[Fe(CN)6] （2）[Ag(NH3)2]+ （3）[Zn(NH3)4] 2+ （4）[NiCl(Py)(NH3)2]Cl 1．配合物由内界和外界组成，内界是配合物的特征部分，是由中心金属离子（或原子）和配位体通过配位键结合而成的配阳离子或配阴离子；配位体有单齿配位体和多齿配位体。 2．配合物的命名遵循一般无机化合物 “阴离子在前，阳离子在后”的命名原则。内界为配阳离子称为“某化某”，例如，[Co(NH3)