2024年中考化学二轮专题复习：物质成份的分析与测定教案

专题：物质成分的分析与测定 教学目标： 知识和技能：知道氢氧化钠与二氧化碳反应的原理； 知道碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应的原理； 掌握物质成分分析与测定的一般方法。 情感价值观：通过探究活动，掌握科学探究的方法； 培养实事求是的科学态度。 【教学过程】： 引入 ：展示实验 现象：1、打开K1后，C瓶内红色的氢氧化钠溶液流入A瓶； 2、打开K２后，B瓶内液体进入A瓶和C瓶中； 　　　3、C瓶中红色褪去，A瓶中有气泡冒出； 4、风哨发出声响。 设问：为什么会有这些现象呢？（请学生上黑板写出这里所发生的所有反应方程式） 学生：讨论、交流、回答。 追问：你知道现在A、C瓶中还有哪些溶质吗？请大胆猜测并说明理由。 学生：讨论、交流。 对C瓶中溶质成分的探究： 作出假设：猜测一：NaCl 猜测二：NaCl和HCl 设计实验：（请学生设计实验方案，合理即可） 追问：你有办法找到这两种溶质在其中的含量吗？ 试剂的选择：能否利用Cl-来找出两种物质的质量？ HCl可利用氢之前的金属或碳酸盐与之反应来进行 NaCl无法通过化学方法，可利用蒸发来完成（HCl受热易挥发） 溶液中HCl的含量测定： 气体逸出法 气体收集法 气体吸收法 对A瓶中溶质成分的探究： 猜测一：NaCl和NaOH 猜测二：NaCl和Na2CO3 猜测三：NaCl、Na2CO3和NaOH 设计实验：1、取少量反应后的溶液少许于试管中； 2、加入过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀； 3、观察红色是否褪去。 如何确定沉淀剂已经过量？ 方法1、向滤液中再加入几滴BaCl2溶液，如果没有出现白色沉淀，则BaCl2溶液已经过量； 方法2、向滤液中加入几滴Na2SO4溶液，若出现白色沉淀，则BaCl2溶液已经过量。 设问：哪种方法更好，为什么？ 学生：讨论、交流。 （方法2更好，因为如果Na2CO3和BaCl2正好完全反应，BaCl2不过量，则在滤液中再加入BaCl2溶液，一定不会出现白色沉淀。方法2的优点就在于：几滴Na2SO4溶液与沉淀剂BaCl2反应，而非与样品中的成分反应。） 结论：猜想三正确，溶液含有NaCl、Na2CO3和NaOH三种溶质。 追问：你有办法找到这三种溶质在其中的含量吗？ 1、 试剂的选择:（提醒学生不能引入待测离子） NaCl： A gNO3溶液 Na2CO3 ： Ca(NO3)2溶液 NaOH：Mg(NO3)2溶液 思考：加入试剂的顺序 Ca(NO3)2溶液 Mg(NO3)2溶液 A gNO3溶液 请完成下列流程 （1） 请在图中标出所用试剂的化学式 （2） 请你计算出各溶质的含量。 （3） 得到固体甲时若沉淀未洗涤，会导致测得的溶质含量__________（填偏大、不变、偏小），如何判断沉淀已洗涤完全：_________________________________________。 第 4 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$