3.3.1 金属键与金属晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

金属晶体与离子晶体 安徽·滁州 蒋华新 课题 16 一月 2024 人教版2019 选择性必修2 第三节 金属晶体与离子晶体 第三章 晶体结构与性质 第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 第二节 分子晶体与共价晶体 第三节 金属晶体与离子晶体 第四节 配合物与超分子 2019人教版选择性必修2 1、金属键与金属晶体 2、离子晶体 3、过渡晶体与混合型晶体 第三节 金属晶体与离子晶体 北大校园 晶体类型 结构与性质 分子晶体 共价晶体 结 构 构成晶体粒子 粒子间的作用 性 质 硬 度 溶、沸点 导 电 溶解性 分子 原子 范德华力、氢键 共价键 较小 较大 较低 很高 固态和熔融状态都不导电 不导电 相似相溶 一般难溶于常见溶剂 知识回顾 分子晶体与共价晶体 知识回顾 金属元素 非金属元素 (包括氢元素) 金属在周期表中的位置 熔点最低的金属是---- 汞 [-38.87℃] 熔点最高的金属是---- 钨 [3410℃] 密度最小的金属是---- 锂 [0.53g/cm3] 密度最大的金属是---- 锇 [22.57g/cm3] 硬度最小的金属是---- 铯 [0.2] 硬度最大的金属是---- 铬 [9.0] 最活泼的金属是------- 铯(或钫具放射性) 最稳定的金属是------- 金 延性最好的金属是---- 展性最好的金属是---- 铂[铂丝直径1/5000mm] 金[金箔厚1/10000mm] 金属之最 资料 ata 金属之最 金属晶体与离子晶体 第一课时 金属键与金属晶体 走进《选择性必修2》，探索结构世界的奥秘，从学习金属晶体与离子晶体开始！ 思考1、金属有哪些物理性质呢？ 生活中的金属 化学与生活 金属具有金属光泽、导电、导热、延展性等 思考2、日常生活中金属有哪些用途呢？ 金属晶体的通性： 铝锂合金用于C919飞机的外壳 国家体育场的钢架结构 构成微粒 微粒间相互作用 物质的性质 物质的聚集状态 铜电缆 思考3、 金属晶体中的原子是通过什么作用结合在一起的？ 金属晶体的常见用途 化学与生活 晶体结构决定晶体的性质，晶体的性质决定物质的用途。 11 1、金属键 (1)金属键及其成键粒子 新课 New class 一、金属键与金属晶体 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫做金属键。 ①金属键的成键微粒：金属阳离子、自由电子 ②金属键的成键本质：金属阳离子与自由电子之间的强烈的静电作用 静电作用也包括静电引力和静电斥力 金属晶体不存在单个分子或原子，晶体就是一种“巨分子”。电子不专属于特定的金属阳离子，而几乎是均匀地分布在整块晶体中。 金属键与金属晶体 (2)金属键的影响因素：金属键的强弱取决于金属阳离子所带电荷及阳离子半径的大小。 一般地，金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数。 原子半径大，价电子数少，金属键弱；原子半径小，价电子数多，金属键强。 金属晶体中存在所有金属阳离子与所有自由电子之间“弥漫”的电性作用就是金属键，因此金属键没有方向性和饱和性。 金属键与金属晶体 ③金属键的特征：金属键既无方向性、又无饱和性，成键电子可以在金属中自由流动。 (1)金属键及其成键粒子 ⅠA ⅡA Li Na Mg K Rb Cs 0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Al s 区 ns1-2 熔点升高 (3)金属键与金属熔、沸点的关系 金属晶体熔、沸点的高低与金属键的强弱有关。金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高。 金属键与金属晶体 半径依次减小，阳离子电荷数依次增多，金属键强度增强。 半径依次增大，阳离子电荷数相同，金属键强度减弱。 熔点升高 金属 单质 熔点/℃ Li 180.5 Na 97.81 K 63.65 Rb 38.89 Cs 28.40 一般存在以下规律： ①同周期：同周期金属单质，从左到右熔、沸点升高。 ②同主族：同主族金属单质，从上到下熔、沸点降低。 ③合金：合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 金属键 的强弱 离子半径 越小 电荷越多 金属键 越强 熔沸点越高硬度越大 金属键与金属晶体 (3)金属键与金属熔、沸点的关系 15 训练1、下列叙述正确的是( ) A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B.原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B 巩固训练 Consolidate ex