3.3.3 过渡晶体与混合晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

金属晶体与离子晶体 安徽·滁州 蒋华新 课题 16 一月 2024 人教版2019 选择性必修2 第三节 金属晶体与离子晶体 第三章 晶体结构与性质 第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 第二节 分子晶体与共价晶体 第三节 金属晶体与离子晶体 第四节 配合物与超分子 2019人教版选择性必修2 1、金属键与金属晶体 2、离子晶体 3、过渡晶体与混合型晶体 第三节 金属晶体与离子晶体 北大校园 物质类别 电解质 金属晶体 导电时的状态 水溶液或熔融状态下 晶体状态 导电粒子 自由移动的离子 自由电子 导电时发生的变化 化学变化 物理变化 导电能力随温度的变化 温度升高导电能力增强 温度升高导电能力减弱 电解质导电与金属导电 知识回顾 堆积模型 这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数 晶胞 简单立方堆积 (钋型) Po (钋) 52% 6 体心立方堆积 (钾型) K、Na、Fe 68% 8 六方最密堆积(镁型) Mg、Zn、Ti 74% 12 面心立方最密(铜型) Cu、Ag、 Au 74% 12 金属晶体堆积方式 知识回顾 非最密堆积 最密堆积 非最密堆积 最密堆积 金属晶体与离子晶体 第三课时 过渡晶体与混合型晶体 走进《选择性必修2》，探索结构世界的奥秘，从学习金属晶体与离子晶体开始！ 讨论1、钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点如图所示 (1)判断晶体的类型。 (2)解释熔点变化的原因。 离子晶体 X-半径增大，离子键减弱 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 分子晶体 相对分子质量增大，分子间作用力增加 思考与交流 8 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 NaF NaCl NaBr NaI SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 讨论2、TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因。 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 (1)TiF4是离子化合物，熔点较高。 (2)TiCl4 、TiBr4、TiI4是共价化合物，熔点较低。 一般地，分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体是典型的四种晶体类型。 事实上，纯粹的典型晶体是不多见的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。 思考与交流 2 3 4 5 995 801 775 651 2 3 4 5 -90.2 -70.7 5.2 120.5 2 3 4 5 377 -24.12 38.3 155 新课 New class 1、过渡晶体 离子键、共价键、金属键等都是化学键的典型模型，但是，原子间形成的化学键往往是介于典型模型之间的过渡状态。 过渡态的存在 ： 由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组成简单的的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。 (1)过渡晶体范围：四类晶体都有过渡型，没有纯粹晶体类型 三、过渡晶体与混合晶体 过渡晶体与混合晶体 表3-4 (P89)：几种氧化物的化学键中离子键的成分 1、过渡晶体 过渡晶体与混合晶体 (1)过渡晶体范围： 四类晶体都有过渡型 表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 化合物 键型 离子键的百分数 电负性差值 CsCl 离子键 75% 2.37 HCl 极性共价键 20% 0.94 Cl2 非极性共价键 0 0 键型的规律： (2)过渡晶体与电负性 1、过渡晶体 过渡晶体与混合晶体 ①离子键与元素的性质：形成化合物的元素之间的电负性相差越大，离子键百分数越高。 形成化合物的电负性差值越大，离子键成分的百分数越高。 ②过渡晶体中的键型：偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如Na2O等。 同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如Al2O3、SiO2等。 过渡晶体与混合晶体 (2)过渡晶体与电负性 从左到右电负性逐渐增大 思考1、最高价氧化物离子键百分数如何？ 周期 123 (3)离子键的呈现规律 ①同周期元素的最高价氧化物：同周期的主族元素，从左到右的最高价氧化物中离子键成分的百分数逐渐减小。 当然在离子化合物中也可能含有共价键 如 NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2SO4、Na2O2、NaN3等中均含离子键和共价键。 第三周期元素的